1、选择题  下列说法中，正确的是
A．构成原电池两个电极的材料一定是两种不同的金属
B．由铜，锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极
C．电子通过外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到放氢气
D．铜，锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.2mol电子通过

参考答案：B

本题解析：A不正确，也可以是金属和非金属。原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，所以选项B正确，C不正确。13g锌共失去电子，D不正确。答案选B。

本题难度：一般

2、填空题  根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在下面方框中），写出电极反应式。
供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液。
供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨。
电极材料及电极反应式：
负极材料：?，电极反应式：??
正极材料：?，电极反应式：??
电解质溶液：?。

参考答案：Fe；Fe－2e—＝Fe2+；石墨或铜片；Cu2++2e—＝Cu；氯化铜或硫酸铜溶液

本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，铁失去电子，发生氧化反应，所以铁是负极，电极反应式是Fe－2e—＝Fe2+。铜离子得到电子，因此电解质溶液是含有铜离子的可溶性铜盐。而正极材料可以是石墨或金属性弱于铁的铜等，正极电极反应式是Cu2++2e—＝Cu。
点评：该题是高考中的常见考点，侧重对学生基础知识的巩固和训练。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键，注意相关知识的积累和总结。

本题难度：一般

3、填空题  【实验目的】利用所学知识，设计电池装置。
【实验用品】电极：镁条、铜片、铁片等。
【电解质】果汁（橙汁、苹果汁、柠檬汁等）。
【其他】导线、金属夹、发光二极管、500 mL烧杯。
【实验方案】①Cu—Mg原电池，电解质溶液为橙汁；
②Cu—Fe原电池，电解质溶液为苹果汁；
③Fe—Mg原电池，电解质溶液为柠檬汁。

【实验操作】用导线分别将三种方案中的金属片连接到金属夹上，分别将金属片两两插入到盛有果汁的三个500 mL的烧杯中，用发光二极管两端分别接触三种方案中金属活动性不同的金属夹。观察现象，连接方式如图所示。
【实验现象】三种方案中发光二极管均发光。
【实验结论】原电池把化学能转变为电能。
回答问题：
（1）连接装置时活泼金属接二极管的________极上，较不活泼金属接二极管的________极上。
（2）在方案①②中铜作电极情况__________________________。
（3）在方案①③中镁作电极情况__________________________。
（4）在方案②③中铁作电极情况__________________________。
（5）在方案③中负极反应为______，正极反应为________，总方程式为__________________________________________________________。

参考答案：（1）负　正　（2）Cu均作正极　（3）镁均作负极
（4）方案②中铁作负极，方案③中铁作正极
（5）Mg－2e－=Mg2＋　2H＋＋2e－=H2↑
Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑

本题解析：在原电池中较活泼金属作负极（连接二极管的负极），较不活泼金属作正极（连 接二极管的正极）。因金属活动性：Mg>Fe>Cu，故方案①②中Cu均作正极，①③中Mg均作负极，方案②中铁作负极，方案③中铁作正极。在方案③中负极反应为Mg－2e－=Mg2＋，正极反应为2H＋＋2e－=H2↑，总电池方程式为Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑。

本题难度：一般

4、填空题  （8分）利用下列反应：Fe+Cu2+===Fe2++Cu设计一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解质溶液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液的名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。

参考答案：溶液为CuCl2溶液,一根棒为Fe棒,另一根为石墨棒,中间用导线连接
负极：Fe – 2e- = Fe2+
正极：Cu2+ + 2e- = Cu

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  如图所示的Cu?Zn原电池，下列叙述正确的是

A．氢离子在负极得电子
B．锌为负极，发生氧化反应
C．铜为负极，铜片上有气泡产生
D．电子从铜极流向锌极

参考答案：B

本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，据此可知，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极放电，所以选项B正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确原电池的工作原理，有利于培养学生的逻辑推理能力。

本题难度：简单