参考答案：B

本题解析：由题意知氯气的物质的量是0.5mol，溶液中仍存在溴离子说明氯气不足，所以溶液中的c（Cl-）=0.1mol/L=1.12L/22.4L/mol×2/V,说明原溶液的体积是1L。若溶液中的阳离子只是Fe3+，根据电荷守恒可得c（Fe3+）=（0.3+0.1）/3mol/L，则原溶液中应存在n（Fe2+）=0.4/3mol，需要氯气的物质的量是0.4/3/2>0.5，与已知矛盾，所以溶液中还存在Fe2+。所以原溶液中FeBr2的浓度是0.15mol/L，n（Fe2+）=0.15mol，被0.5mol氯气氧化得Fe3+0.1mol，所以反应后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L，还余0.05mol/L Fe2+。则答案选B。
考点：考查氧化还原反应的计算，电荷守恒规律的应用

本题难度：一般

4、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是
A．常温常压下，22 g CO2中含有NA个C=O键
B．标准状况下，将22．4L氯化氢气体溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为NA
C．常温常压下，22．4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA
D．9 g重水含有的电子数为5 NA

参考答案：A

本题解析：A． CO2分子的空间构型为O=C=O，在每个CO2分子中含有2个C=O。22 g CO2的物质的量为0．5mol,所以含有的C=O键数为NA个。正确。B． 氯化氢气体溶于足量水中发生电离产生H+和Cl-．因此溶液中无HCl分子。错误。C．在标准状况下气体摩尔体积为22．4L/mol。则在常温常压下，22．4 L N2和O2的混合气体的物质的量小于1mol．因此其中含有的分子数目少于NA。正确。D．重水的摩尔质量为20g/mol，9 g重水的物质的量小于0．5mol,因此含有的电子数小于5 NA。错误。

本题难度：一般

5、简答题  取一定质量的Al粉和一定质量的某种铁的氧化物混合进行铝热反应，两者恰好完全反应．若在反应后混合物中加入足量的稀硫酸，产生H2的体积为V1L，另取相同质量的Al粉，加入足量稀硫酸，产生H2的体积为V2L（V1，V2均在标况下测定），则V2：V1=4：3．另取相同质量的铁的氧化物，加入盐酸溶解，消耗盐酸的物质的量为2.4mol．则
（1）写出铝热反应方程式（以FexOy表示铁的氧化物）______．
（2）此铁的氧化物的化学式为______．
（3）铝粉的物质的量为______．

参考答案：（1）因铝热反应是铝与金属氧化物反应生成氧化铝和金属，所以2yAl+3FexOy??高温?.?3xFe+yAl2O3；
（2）因两者恰好完全反应后，反应后混合物的成分为Fe和Al2O3，加入加入足量的稀硫酸后，铁能与稀硫酸反应：
? Fe+2HCl=FeCl2+H2↑?
?1mol? 22.4L
? n（?Fe）?V1L
?解得? n（?Fe）=V122.4mol?
另取相同质量的Al粉，加入足量稀硫酸，Al粉能与稀硫酸反应：
? 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
?2mol? 67.2L
?n（Al）?V2L?
? 解得：n（Al）=V233.6mol?
? 根据2yAl+3FexOy??高温?.?? 3xFe+yAl2O3
? ?2y?3x?
? V233.6? V122.4
?得yx=V2V1=43
?所以铁的氧化物的化学式为Fe3O4；?
?（3）因Fe3O4能与盐酸反应：Fe3O4 +8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
?0.3mol? 2.4mol?来源:91考试网 91EXAm.org
? 根据? 8Al+3Fe3O4?高温?.?? 9Fe+4Al2O3
?0.8mol?0.3mol?
故答案为：（1）2yAl+3FexOy??高温?.?3xFe+yAl2O3?
（2）Fe3O4?
（3）0.8mol

本题解析：

本题难度：一般