1、填空题  写出下列物质的电子式：
(1)MgCl2??(2) CO2??(3)NaOH??(4) H2O2?

参考答案：（1）（2）（3）（4）

本题解析：考查常见物质电子式的书写。书写电子式首先要判断化学键类型，然后再书写，氯化镁是含有离子键的离子化合物，CO2是含有极性键的共价化合物，氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子化合物，双氧水是含有极性键和非极性键的共价化合物。

本题难度：简单

2、选择题  下列化学变化过程中不涉及氧化还原反应的是?（?）
A．氯碱工业
B．水玻璃制硅酸
C．工业制硝酸
D．海水中提炼镁

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列化学用语不正确的是
A．二氧化碳的电子式是：
B．铝离子的结构示意图是：
C．的中子数与质子数之差是2
D．Na2O2中的阳离子数与阴离子数之比为1:1

参考答案：D

本题解析：D、不正确，Na2O2中O22―是原子团，Na2O2中的阳离子数与阴离子数之比为2:1，其余正确，选D。
考点?：化学用语

本题难度：一般

4、简答题  将5.0g碳酸钙放入一定量稀盐酸中恰好完全反应，得到40mL密度为1.32g/mL的溶液．试计算：
（1）生成标准状况下的二氧化碳气体多少升？（不考虑CO2在水中的溶解）
（2）所得溶液中氯化钙的物质的量浓度．
（3）所用稀盐酸的质量分数．

参考答案：（1）根据碳原子守恒得CaCO3----CO2，设二氧化碳的体积为x，
CaCO3----CO2
100g 22.4L
5.0g x
100g：22.4L=5.0g：x
x=5.0g×22.4L100g=1.12L，
答：生成标准状况下的二氧化碳气体1.12L；
（2）根据钙原子守恒得CaCO3----CaCl2，氯化钙的物质的量=5.0g100g1×1=0.05mol，氯化钙的物质的量浓度=0.05mol0.04L=1.25mol/L，
答：所得溶液中氯化钙的物质的量浓度为1.25mol/L；
（3）根据CaCO3----2HCl知，氯化氢的质量=5.0g100g/mol1×2×36.5g/mol=3.65g，二氧化碳的质量=1.12L22.4Lmol×44g/mol=2.2g，根据质量守恒定律得盐酸的质量=40mL×1.32g/mL+2.2g-5.0g=50g，则盐酸的质量分数=3.65g50g×100%=7.3%，
答：所用稀盐酸的质量分数7.3%．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列有关化学用语表示正确的是（?）
A．乙炔的电子式：
B．和是同一物质
C．对甲基苯甲醇的结构简式：
D．乙醇分子的比例模型：

参考答案：B

本题解析：乙炔分子中，每个碳原子提供3个电子，A错；C为对甲基苯酚，命名错；D为球棍模型。

本题难度：一般