1、填空题  标出下列反应电子转移的方向和数目2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O其中氧化剂的是?，每生成1mol Cl2，电子转移了?mol。

参考答案：KMnO4?； 2 mol

本题解析：标出各元素的化合价，可知Mn由+7变为+2，Cl由-1变为0，故氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl；Cl由-1变为0，每生成1mol Cl2，即转移了2 mol电子。
点评：氧化还原反应是高考的必考内容，考生应把握以下两点：一、判断一个反应是否属于氧化还原反应，以及氧化剂（产物）、还原剂（产物）分别是什么；二、利用得失电子配平所给化学反应，并能进行简单的有关于电子守恒的计算。

本题难度：一般

2、选择题  已知：①向KMnO4固体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体(Cl2)；
②向FeCl2溶液中通入少量①产生的气体，溶液变为棕黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是(　　? )
A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  氰(CN)2的化学性质与卤素很相似(X2)，称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。
(1)HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：____________。
(2)KCN溶液显碱性，原因是____________(用离子方程式表示)。
(3)下列有关方程式不正确的是____________。
A．(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O
B．MnO2＋4HCN===Mn(CN)2＋(CN)2＋2H2O
C．I2＋2KCN===2KI＋(CN)2
D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
(4)处理CN－的工业废水常用ClO－氧化处理生成CNO－，反应的离子方程式如下：
aCN－＋bClO－＋2cOH－===dCNO－＋eN2＋fCO＋bCl－＋cH2O
上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组，回答下列问题。
①方程式中e∶f的值为____________；
A．1?B．1/2? C．2?D．不能确定
②若d＝e＝1，则b＝____________。

参考答案：(1)H－C≡N(2)CN－＋H2O===HCN＋OH－(3)CD（4）①B ②6

本题解析：略

本题难度：简单

4、实验题  A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A最外层电子数是其电子层数的两倍；B能形成双原子阴离子；C与B能形成两种常见的离子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水。请回答下列问题：
（1）B的双原子阴离子电子式为?：用化学式表示一种由B、C、E组成的物质?。
（2）B的氢化物比E的氢化物的沸点??(填“高”或“低”)，理由是?。
（3）B、C、D组成化合物的水溶液与过量AB2反应的离子方程式?。
（4）已知X是由上述五种元素中的两种组成的离子化合物，其离子具有相同的电子层结构，气体甲是天然气的主要成分。

i.写出反应①的化学方程式?。
ii.若红色固体乙是一种单质，写出反应③的化学方稈式?。
(5)若某气体含有AB2和EB2中的一种或两种，请设计实验方案，探究该气体的成分?。

参考答案：（1）? Na2SO4、Na2SO3 、Na2S2O3（写出其中一种）
（2）高?水分子间存在氢键?（3）AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3―
(4) Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑； CH4 + 4CuO高温4Cu+CO2+2H2O
(5)将气体依次通过盛有酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若酸性高锰酸钾溶液褪色（或变浅），且品红不褪色、澄清石灰水变浑浊，为SO2、CO2的混合气体，若只有酸性高锰酸钾溶液褪色（或变浅），为SO2气体，若只有澄清石灰水变浑浊，为CO2气体

本题解析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A最外层电子数是其电子层数的两倍,则A可能是碳元素或硫元素，由于A的原子序数最小，因此A应该是碳元素；B能形成双原子阴离子；C与B能形成两种常见的离子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，因此一定是氢氧化铝与酸碱的反应，则D是铝，C是钠，B是氧元素，E是硫元素。
（1）B的双原子阴离子是过氧根离子，电子式为：由B、C、E组成的物质有Na2SO4、Na2SO3 、Na2S2O3。
（2）由于水分子间存在氢键，所以B的氢化物比E的氢化物的沸点高。
（3）B、C、D组成化合物是偏铝酸钠，其水溶液与过量二氧化碳反应的离子方程式为AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3―。
（4）气体甲是天然气的主要成分，则甲是甲烷。X与水反应生成甲烷和沉淀，沉淀能溶于氢氧化钠，应该是氢氧化铝沉淀，则X中含有铝元素，因此X是碳化铝，化学式为Al4C3，碳化铝与水反应的化学方程式为Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑。若红色固体乙是一种单质，则该单质是铜，这说明甲烷与氧化铜发生了氧化还原反应生成铜、二氧化碳和水，则反应③的化学方稈式CH4 + 4CuO高温4Cu+CO2+2H2O。
（5）二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫还具有还原性和漂白性，据此检验即可，即将气体依次通过盛有酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若酸性高锰酸钾溶液褪色（或变浅），且品红不褪色、澄清石灰水变浑浊，为SO2、CO2的混合气体，若只有酸性高锰酸钾溶液褪色（或变浅），为SO2气体，若只有澄清石灰水变浑浊，为CO2气体。

本题难度：一般

5、选择题  取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（?）
A．2:1:3
B．6:3:2
C．1:1:2
D．3:2:1

参考答案：B

本题解析：
1、Cl2+2KI=2KCl+I2
2、Cl2+Na2S=S+2NaCl
3、2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
同温同压下体积相同，则物质的量相同假设均消耗掉1mol氯气，则需要碘化钾2mol，硫化钠1mol，溴化亚铁：2/3mol，所以KI：Na2S：FeBr2=2：1：2/3=6:3:2。故选B。
点评：本题考查物质的有关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量与质量、浓度等物理量的计算公式的运用。氧化性Cl2>Br2>Fe3+。

本题难度：简单