高中化学知识点归纳《物质的量》试题预测（2019年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点归纳《物质的量》试题预测（2019年最新版）(二)

2019-06-25 23:27:58 【大中小】

1、填空题（1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是?。
（2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是?。
（3）现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是?。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是?，减少的沉淀的物质的量是?。
②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a=?。

参考答案：（1）Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑
（2）4 mol/L?（1分）
（3）①A13+＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+
Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O
0.01 mol
② 5

本题解析：
试题分析：⑴实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑
⑵根据c=n/V,得氨气的物质的量是4.48L/22.4L/mol=0.2mol，所以所得溶液物质的量浓度为：0.2mol/0.05L="4" mol/L
⑶①AlCl3与氨水反应的离子方程式是A13+＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+，沉淀减少即氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式为Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O，沉淀减少的物质的量即为氢氧化钠的物质的量0.01mol
②由①知Al(OH)3的物质的量为0.01mol，消耗NH3·H2O0.03mol，所以Mg2+消耗NH3·H2O（0.04mol-0.03mol）=0.01mol,则n（Mg2+）=0.005mol=n(SO42-），所以需要1mol/LBaCl2溶液5ml使SO42-沉淀完全。

本题难度：一般

2、填空题欲用98%的浓硫酸(p＝1.84g·cm－3 )配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。
（1）选用的主要仪器有：
①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A．用量筒量取浓H2SO4
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗净所用仪器

E．稀释浓H2SO4
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为__________               __________________。
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____________mL。
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好.
（4）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_________________________。
（5）在配制过程中，①某学生观察定容时仰视液面，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同)。②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，________。③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________。④容量瓶中原有少量蒸馏水，________。

参考答案：（1）量筒烧杯玻璃棒容量瓶（500ml）胶头滴管（2）AEFDCB （3）13.6 15
（4）玻璃棒保证溶质完全转移（5）偏低偏高偏低不影响

本题解析：
试题解析：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．故答案为：量筒；烧杯；玻璃棒；500mL容量瓶；胶头滴管；（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是：AEFDCB；
（3）浓硫酸的物质的量浓度为c===18.4mol/L，设需要的浓硫酸额体积为Vml，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×Vml=0.5mol?L-1×500mL，解得V=13.6mL，根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为13.6mL可知选用15mL量筒，故答案为：13.6；15；（4）在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质完全转移；（5）①某学生观察定容时仰视液面，则加水的量偏多了，所配溶液的浓度会偏低，②未经冷却就直接定容配置将使浓度，待冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高；③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，则加水的量偏多了，所配溶液的浓度会偏低；④容量瓶中原有少量蒸馏水，所配溶液的浓度无影响。
考点：一定物质的量浓度溶液的配制

本题难度：一般

3、选择题下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是①200mL 2mol/L MgCl2溶液②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液③300mL 5mol/L KClO3溶液④250mL 1mol/L AlCl3溶液
A．③②①④
B．④①②③
C．①④②③
D．②③①④

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA
B．46g四氧化二氮含有的原子总数一定为3NA
C．500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0.5NA
D．1 molFeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA

参考答案：B

本题解析：金刚石中每个碳原子形成的共价键是4÷2＝2个，因此A不正确，应该是2NA。由于NO2和N2O4的最简式相同，所以选项B正确。醋酸是弱酸，存在电离平衡，氢离子的物质的量小于0.5NA，C不正确。生成氢氧化铁胶体的反应是可逆反应，所以所得胶体的粒子数小于NA，D不正确。答案选B。

本题难度：一般

5、选择题将100mL0.8mol/LNa2SO4溶液加水稀释到1000 mL，溶液中Na2SO4的物质的量浓度为
A．0.04mol/L
B．0.08mol/L
C．0.4mol/L
D．0.8mol/L

参考答案：B

本题解析：将100mL0.8mol/LNa2SO4溶液加水稀释到1000 mL，溶液中Na2SO4的物质的量不变，100mL0.8mol/LNa2SO4溶液中Na2SO4的物质的量为0.08mol，根据物质的量浓度=Na2SO4的物质的量/溶液体积，1000 mL=1L,稀释后 Na2SO4的物质的量浓度为0.08mol/L。选B。

本题难度：一般

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