1、选择题  体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率
[? ]
A．等于P％
B．小于P％
C．大于P％
D．无法判断

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A（g）?B（g）+3C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol．在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（　　）
A．充入1?mol氦（He）（He与容器中气体不反应），平衡将向正反应方向移动
B．充入A、B、C各2?mol，平衡将向正反应方向移动
C．将A、B、C各减少1?mol，C的百分含量增加
D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加

参考答案：A、He不参加反应，压强不变，应使容器体积增大，参加反应的物质的浓度减小，平衡向正反应方向移动，故A正确；
B、从等效平衡的角度思考，如加入A、B、C分别为2mol、23mol、2mol，则平衡不移动，现充入A、B、C各2mol，相当于在加入A、B、C分别为2mol、23mol、2mol的基础上加入13molB，则平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C、将A、B、C各物质的量都减少1mol，若减少A、B、C分别为1mol、13mol、1mol，平衡不移动，现将A、B、C各物质的量都减少1mol，相当于减少B23mol，平衡正向进行，C的百分含量增大，故C正确；
D、恒温恒压容器中，加入A相当于增大压强，平衡向气体体积减少的方向移动，即平衡向逆向进行，C的百分含量减少；故D错误；
故选AC．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1) NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为__________________，
利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_____________L。
(2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g) △H=-113.0 kJ·mol-1
则反应SO2(g)+NO2(g) = SO3(g)+ NO(g)的△H=________ kJ·mol-1 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO2和NO的体积比保持不变
D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K=________。
(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H___0（填“＞”或“＜”）实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ104 kPa左右，选择此压强的理由是_______。

参考答案：（1）3NO2+H2O = 2HNO3+NO；6.72
（2）-41.8；B；2.67或8/3
（3）<；在1.3×104Kpa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，故得不偿失。

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是

[? ]
A．该反应热化学方程式为X(g) +3Y(g) ?2Z(g) △H= -（E2-E1）
B．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线
C．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低
D．图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a一定是没有加入催化剂时的能量变化曲线

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  一密闭容器中发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（正反应为放热反应），如下图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是________。
(2)t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件？t1______，t3_______，t4______。
(3)下列时间段中，氨的体积分数最高的是___________。
A．t2～t3
B．t3～t4
C．t4～t5
D．t5～t6

参考答案：(1)t0~ t1，t2~t3，t3 ~t4，t5~t6
(2)增大反应物浓度 ;使用催化剂 ;降低反应温度
(3)D

本题解析：

本题难度：一般