1、选择题  下列各表述与示意图不一致的是

[? ]
A．甲图表示一个可逆反应达到平衡状态后义可能使用了催化剂
B．乙图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．对反应aA(g)+bB(g)cC(g)来说，丙图x点表示在相应的压强条件下该反应正在向正反应方向进行
D．丁图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)→CH3CH3(g) △H<0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g) +dD(s) △H<0，下列判断中正确的是
[? ]
A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的 0.48倍，则a+b大于c+d
B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则起始时A、 B的物质的量之比为b:a
C．若平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，达到平衡时气体总物质的量为(m+n) mol，则
a+b=c+d
D．若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在密闭容器中的一定量混合气发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（　　）
A．x+y＞z
B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率增大
D．C的体积分数增大

参考答案：将容器的容积扩大到原来的两倍，若不考虑平衡移动，只考虑体积变化，A的浓度应变化为0.25mol/L，题干中再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行；
A、体积增大，压强减小，化学平衡逆向进行，逆向是气体体积增大的反应，所以x+y＞z，故A正确；
B、平衡逆向进行，故B错误；
C、平衡逆向进行，B的转化率减小，故C错误；
D、平衡逆向进行，C的体积分数减小，故D错误；
故选：A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  投入一定量的物质A和B发生可逆反应:2A(g)＋nB(g)mC(g)?，在温度分别为T1、T2，压强分别为P1、P2的条件下，测得C的物质的量与时间的关系如图所示,?有关该反应的说法正确的是

[? ]
A.?n+2<m?该反应正反应为放热反应
A.?n+2<m?该反应正反应为吸热反应
C.?n+2>m?该反应正反应为放热反应
D.?n+2>m?该反应正反应为吸热反应

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是______（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜O
D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在1L固定体积的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），经测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=______．
②该反应的平衡常数表达式K=______．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是______．（填字母）
A．升高温度
B．将CH3OH（g）及时液化抽出
C．选择高效催化剂
D．再充入1molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出362.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式为______．

参考答案：（1）依据反应和图象分析判断：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），气体的物质的量减少，反应是熵减少的反应△S＜0；反应物能量高于生成物的能量，判断反应是放热反应，△H＜0，
故答案为：C；
（2）二氧化碳是反应物随反应进行浓度减小，甲醇是生成物，随反应进行浓度增大；10nim内达到平衡，生成甲醇浓度为0.75mol/L，二氧化碳浓度变化了0.75mol/L，则：
①v（CO2）=0.75mol/L10min=0.075mol/（L?min）；
故答案为：0.075mol/（L?min）；
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常数表达式K=c(H2O)c(CH3OH)c(CO2)c3(H2)，
故答案为：c(H2O)c(CH3OH)c(CO2)c3(H2)；
③措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是：
A、反应是放热反应，升温平衡逆向进行；故A错误；
B、将CH3OH（g）及时液化抽出，减小生成物的量，平衡正向进行，故B正确；
C、选择高效催化剂只能改变速率，不改变化学平衡，故C错误；
D、再充入l molCO2和4molH2，增大压强平衡正向进行，故D正确；
故选：BD；
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出362.9kJ的热量，则1mol甲醇完全燃烧恢复到原状态时，放出热量
=362.9kJ×1mol×32g/mol16g=725.8kJ，故甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1；
故答案为：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1．

本题解析：

本题难度：一般