1、实验题  某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质。
?
实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。
（1）烧瓶中反应的化学方程式是?。
（2）饱和食盐水的作用是?。
（3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图。
（4）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。
查阅资料：在溶液中发生反应：
（a）Cl2（g）＋2NaOH（aq）═ NaCl（aq）＋NaClO（aq）＋H2O（l）?H1=－101.1kJ/mol
（b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）＋NaClO3（aq）?H2=－112.2kJ/mol
反应（a）的反应速率很快，反应（b）在室温下较慢
根据资料，请对图Ⅰ装置提出改进建议：?。
（5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液。
提出猜想：ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化了
ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是?。
a．向混合后的溶液中加入过量盐酸
b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液
d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸
②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是?。

参考答案：（1）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）除去氯气中的氯化氢
（3）（4）将盛NaOH溶液的洗气瓶浸在冰水中?（5）①b d ②向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化。

本题解析：（1）烧瓶中反应的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，注意：①要写有加热符号；②必须为浓盐酸。（2）饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；饱和氯化钠溶液可以降低氯气的溶解度；饱和氯化钠溶液可吸收氯化氢气体。（4）温度降低可以促进次氯酸钠的生成，所以我们可以将装置浸泡在冰水里。（5）只要能检验出硫酸根离子的存在，就可以证明NaClO氧化了Na2SO3。检验硫酸根离子办法：向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀就能证明硫酸根离子的存在；向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸，如果还能生成白色沉淀就证明硫酸根离子的存在。②为证明NaClO氧化了酚酞，只要向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化。

本题难度：困难

2、实验题  实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气并验证氯气的部分性质，实验装置如下图所示。

（1）G装置名称___________________。A装置的离子反应化学方程式是?，氧化剂与还原剂的物质的量之比为?。
（2）B装置的作用是_____________。
（3）实验开始几分钟后，D装置红布条是否褪色__________，E装置中观察到的现象是_____________
_____________________________________________________________。
（4）装置F中发生反应的化学方程式是_____________________________________________________。（5）F装置后应再连接一个尾气处理装置，装置里加入NaOH溶液，尾气处理的离子反应方程式为_____
____________________________________________________。

参考答案：（1）分液漏斗（1分）?MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）?1:2?（1分）
（2）除氯气中的氯化氢（1分）?（3） 不褪色，?（1分）?先变红后褪色?（1分）
（4）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO）2+2H2O?（2分） （5）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O?（2分）

本题解析：（1）根据装置的特点可知，G装置是分液漏斗；A装置是制备氯气的，反应的离子反应方程式是MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O。其中二氧化锰中Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子，二氧化锰是氧化剂。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，氯化氢是还原剂。根据电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2。
（2）由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，所以B装置的作用是除氯气中的氯化氢。
（3）由于生成的氯气先经过浓硫酸被干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，所以实验开始几分钟后，D装置红布条不褪色。氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，溶液具有酸性和强氧化性，所以E装置中观察到的现象是先变红后褪色。
（4）氯气是酸性气体，与熟石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO）2+2H2O。
（5）氯气有毒需要尾气处理，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O。

本题难度：一般

3、填空题  (12分)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
MnO2①Fe点燃
MnO2②△
请回答下列问题：
(1)物质C和E的名称分别为________、________；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式___________；
若只能在加热情况下进行，则反应物A应为________；
(3)反应②的化学方程式为_____________________；
(4)新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂
是________，实验现象为_____________________________。

参考答案：（9分）(1) __浓盐酸_、_四氧化三铁__；
(2) _2H2O22H2O＋O2↑_；?_ KClO3_；
(3) 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；（2分）
(4) _铁粉__ _ KSCN(或NH4SCN)溶_， __溶液变红_

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题  二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。

（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：?。
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、?；B也必须添加温度控制装置，应该是?(选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：
①?；②?；③洗涤；④干燥。
（4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是?。
ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 →Na2S4O6 + 2NaI）
（5）判断滴定终点的现象?。原ClO2溶液的浓度为?g / L（用步骤中的字母代数式表示）。

参考答案：（1）2KClO3+ H2C2O4 ?K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O ?（2分）
（2）温度计　　　冰水浴　　　（2分）
（3）蒸发结晶　　趁热过滤　　　（2分）
（4）根据氧化还原反应过程中电子转移守恒，反应整个过程中氯元素最终为－1价，所以FeSO4所失去的电子数相等，消耗的FeSO4的量也相等。　　　　　　（2分）
（5）加到最后一滴时，溶液的颜色突然由蓝色变为无色，且半分钟不变化（2分）　　135cV2/V1（2分）

本题解析：（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,加热60℃，氯酸钾和草酸反应生成碳酸钾、二氧化碳、二氧化氯和水，反应方程式为：2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O;
（2）要控制温度必须使用温度计测量温度，在60℃时反应制得，应用水浴加热，可用烧杯（或水浴锅），二氧化氯的熔点较低，为收集二氧化氯，应在较低温度下进行，所以应该采用冰水浴，故答案为：冰水浴；?烧杯（或水浴锅），温度计；
（3）根据信息NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，随着温度升高溶解度增大，因此请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤为蒸发结晶和趁热过滤。
（4）根据氧化还原反应过程中电子转移守恒，反应整个过程中氯元素最终为－1价，所以FeSO4所失去的电子数相等，消耗的FeSO4的量也相等。
（5）判断滴定终点的现象为滴定终点时，I2完全反应，溶液由蓝色变为无色，故答案为：蓝色变为无色且半分钟不变化；
（6）设原ClO2溶液的浓度为x，

本题难度：一般

5、选择题  下列关于Cl2和SO2的说法正确的是（　　）
A．两者漂白原理相同
B．两者都可用水吸收，减少污染
C．两者都能与碱发生氧化还原反应
D．两者都是有毒气体

参考答案：A．二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，氯气的漂白原理是：氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，是利用次氯酸的强氧化性进行漂白，所以二者漂白原理不同，故A错误；
B．二氧化硫和氯气都有毒，1体积水溶解2体积氯气，1体积水溶解40体积二氧化硫，氯气在水中的溶解度较小，所以不能用水吸收，应该用碱液吸收而减少污染，故B错误；
C．二氧化硫和碱反应生成亚硫酸盐，反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故C错误；
D．氯气和二氧化硫都是有毒气体，所以不能直接排空，应该用碱液吸收，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般