1、填空题  （15分）
（一）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数

酸	电离平衡常数K

参考答案：（一）（1）增大         （2）H2PO4-，HPO42-
（3）K1>K2>K3（1分），多元弱酸分步电离，上一级电离产生的H+抑制下一级的电离，所以碳酸的二级电离常数小于一级电离常数：H2CO3H+ + HCO3-，HCO3-H+ + CO32-
（4）
（二）（1）SOCl2+H2O = SO2↑+2HCl 
（2）Al2O3
因为当与SOCl2混合共热时，由于SOCl2极易吸水，防止AlCl3的水解，同时产生的HCl也可以抑制AlCl3的水解。

本题解析：（1）弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，则生成物浓度增大反应物浓度减小，所以K值增大，故答案为：增大；
（2）电离平衡常数越大的酸性越强，越小的酸性越弱，根据表格知，酸性增强的是H2PO4-，最弱的是 HPO42-，故答案为：H2PO4-；HPO42-；
（3）多元弱酸分步电离，第一步电离程度最大，第二步、第三步依次减小，原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用，以碳酸为例，碳酸的二级电离常数小于一级电离常数：H2CO3H+ + HCO3-，HCO3-H+ + CO32-。
（4）醋酸溶液中水电离出的氢离子浓度很小，对于醋酸电离出的氢离子来说水电离出的氢离子可以忽略，所以该溶液中c（CH3COO-）=c（H+）="c" αmol/L，溶液中c（CH3COOH）=c（1-α）mol/L，
则电离平衡常数K==，故答案为：。
（二）（1）依据反应现象分析生成物为有刺激性气味的二氧化硫和氯化氢气体；SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用；反应的化学方程式为：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑；
（2）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，因为蒸干AlCl3溶液时，由于AlCl3水解生成的HCl易挥发，而得到Al(OH)3，继续灼烧会产生Al2O3，若使SOCl2与AlCl3?6H20混合并加热，可得到无水AlCl3，SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用；
故答案为：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑；反应产生的氯化氢气体会抑制铝离子的水解；
考点：考查水解平衡及弱电解质的电离平衡和电离度。

本题难度：困难

2、填空题  (11分)（1）常温下，0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液pH______7(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）相同物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，pH大小：Na2CO3________NaHCO3(填“>”、“＝”或“<”)。
（3）在配制FeCl3溶液时，应加入__________，目的是_____________。
（4）Na2S溶液中滴入酚酞溶液显______色，原因是__________________。(用离子方程式表示)，
（5）将氯化铝溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是               ；（填化学式，下同）将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是                  。

参考答案：（1）<； （2）>；（3） 盐酸，抑制FeCl3水解；（4）红，S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-；（5）Al2O3，Al2(SO4)3。

本题解析：（1） NH4+水解生成NH3?H2O和H+，溶液呈酸性，则pH<7；（2）两溶液水解呈碱性，Na2CO3以第一步水解为主，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以Na2CO3的PH大于NaHCO3；（3） FeCl3水解产生Fe(OH)3和HCl，在配制FeCl3溶液时，应加入盐酸，抑制FeCl3水解；（4）硫化钠水解，S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，溶液显碱性，滴入酚酞试液，溶液呈红色；（5）加热促进氯化铝水解，且氯化氢有挥发性，导致蒸干时得到氢氧化铝固体，再将固体灼烧，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，则最后得到的固体是氧化铝；加热促进硫酸铝水解，但硫酸没有挥发性，所以蒸干时得到的固体是硫酸铝。
考点：考查盐类水解及溶液中离子浓度大小关系比较。

本题难度：一般

3、填空题  (8分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是                        
（2）已知H2SO3的电离常数为 K1＝1．54×10-2 , K2＝1．02×10-7, H2CO3的电离常数为 K1＝4．30×10-7, K2＝ 5．60×10-11,则下列微粒可以共存的是_____________。
A．CO32-   HSO3－        B．HCO3－  HSO3－       
C．SO32-   HCO3－       D．H2SO3    HCO3－
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  经测定某种溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法错误的是
A.溶液中四种离子之间可能满足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
B.若满足：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，则溶质一定是NH4Cl和NH3·H2O
C.若满足：c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)，则溶质只有NH4Cl
D.若满足：c(NH4+)＝c(Cl-)，则溶液一定呈中性

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ? ）
A．NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+
B．HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C．HS-+H+═H2S
D．Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单