1、选择题  如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被溶液充满，关于原来试管中盛装的气体不正确的猜测是（?）

A．可能是N2与NO2的混合气体
B．可能是O2与NO2的混合气体
C．可能是NO与NO2的混合气体
D．可能是NO2一种气体

参考答案：A

本题解析：解答本题要注意以下两点：(1)明确氮气不溶于水，且常温下不与其他物质发生化学反应；
(2)NO2可与水反应生成不溶于水的NO，NO2和NO与氧气按适当的比例被水完全吸收。

本题难度：一般

2、计算题  实验室可用浓盐酸和二氧化锰制氯气： MnO2＋4HCl = MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（1）取17．4g二氧化锰与200ml37%的盐酸（密度为1．19g/ml）起反应，生成的氯气在标准状况下体积为多少升？
（2）向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成的沉淀质量为多少克？

参考答案：34、（1）VCl2=4．48L(2分)  （2）m(AgCl)=287g(3分)

本题解析：（1）、n(MnO2)=17．4g/87g?mol-1=0．2mol  n(HCl)=(200?1．19?37%)/36．5=2．4moL,MnO2完全反应，
MnO2+4HCl （浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O   消耗2Cl-
1                    22．4L               2
0．2                  4．48L               0．4
（2）、剩余Cl- 2．4-0．4=2moL,生成m(AgCl)=2x143．5=287g
答：生成的氯气在标准状况下体积为4．48L，生成的沉淀质量为287g。
考点：考查根据化学方程式计算。

本题难度：一般

3、选择题  以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的（?）
A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 3∶2∶1
B．5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等
C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32
D．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n

参考答案：D

本题解析：A 若含有1molO，则三种气体的物质的量分别是1mol、1∕2mol、1∕3mol，他们的比值是6：3：2 错误。B先求各自的物质的量，若物质的量相等，则碳原子数一定相等。错误。C摩尔质量缺单位，错误。D 正确。

本题难度：一般

4、选择题  实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm3，则物质的量浓度是（   ）       
A．11.9
B．11.9 mol ·L－1
C．0.012 mol ·L－1
D．无法计算