1、填空题  下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

（1）甲池是?装置，电极A的名称是?。
（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为?，乙装置中B(Ag)的电极反应式为?，丙装置中D极的产物是?（写化学式），
（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃?时的pH =__________。（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL）。
若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入?（写化学式）。

参考答案：（1）原电池?阳极 （2）CH4＋10OH－－8e－＝CO32-＋7H2O　　Ag＋＋e－＝Ag　? H2和NaOH
（3）12? HCl

本题解析：（1）由图可看出甲图为燃料电池装置，是原电池，通入燃料的电极为负极。通入氧气的电极为正极。与电池的正极相连的电极A为阳极，与电池的负极相连的B电极为阴极。C为阳极，D为阴极。（2）甲装置中由于电解质为KOH溶液，是碱性的溶液。所以通入CH4的电极反应式为CH4＋10OH－－8e－＝CO32-＋7H2O，通入氧气的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-.乙装置为电解池，在乙装置中A为阳极，B为阴极。B(Ag)的电极反应式为Ag＋＋e－＝Ag。丙装置为电解池， C为阳极，D为阴极。由于氧化性H+＞Na+，所以在D极上发生反应：2H++2e-=H2↑.由于消耗了H+，破坏了附近的水的电离平衡，水继续电离，最终在阴极附近产生大量的NaOH溶液。故D极的产物是H2和NaOH。（3）在丙中，阳极反应：2Cl-+2e-=Cl2↑;阴极反应：2H++2e-=H2↑，n(气体)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol.所以转移电子的物质的量为n(e-)="0.005mol." n(OH-)="0.005mol" , C(OH-)="0.005mol÷0.5L=0.01mol/L," C(H+)=10-14÷0.01 =10-12mol/l,PH=12.NaOH+HCl=NaCl+H2O,n(NaOH)=n(HCl)=0.005mol.所以若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入HCl气体0.005mol.

本题难度：一般

2、简答题  金属具有良好的导电、导热及延展性等，因此广泛应用于制造各种材料．请回答下列问题：
（1）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能长期使用的原因是：______．
（2）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有______（填序号）．
①在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
②相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用
③在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新
④将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理．

参考答案：（1）铝是亲氧元素，在空气中极易和氧气反应生成的氧化铝保护膜，阻止了铝的进一步反应，从而达到保护的目的．
故答案为：致密的氧化物保护膜．?
（2）①在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油，铬性质不活泼，机油或黄油不溶于水，所以能阻止金属被腐蚀，故正确．
②相同条件下，马口铁（表层镀锡）中铁比锡活泼，铁和锡形成的原电池中，铁较易腐蚀；白铁（表层镀锌）中锌较活泼，锌和铁形成的原电池中锌作负极，从而保护了铁，所以白铁皮更为耐用，故错误．
③在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新，锌和铁形成的原电池中锌作负极，从而保护了铁，故正确．
④将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理，阻止了铁和其它物质反应从而保护了铁，故正确．
故选②．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  家用液化石油气钢瓶如出现裂纹，容易造成液化气泄漏，引发火灾。检验家用液化石油气钢瓶完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上稀盐酸，过一段时间后，若观察到有粗线裂纹，表明该处确实有原先看不见的细裂纹，要将该钢瓶作报废处理。你认为产生粗裂纹的主要原因是
[? ]
A．原裂纹处油漆过厚
B．裂纹处表面积很大，铁与盐酸反应较快
C．裂纹处的尘埃对铁与盐酸的反应起催化作用
D．裂纹处有氧化铁积存，并与盐酸作用生成可溶性盐

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

参考答案：（1）负? NaCl；（2）2H2O2H2↑＋O2↑; (3) M;? (4)? SO2＋2H2O－2e－=4H＋＋SO42－

本题解析：（1）因为Ag+会与SO42-、Cl-发生离子反应产生沉淀，所以只能是AgNO3溶液。则另外的两种电解质溶液分别是Na2SO4、NaCl溶液。由于乙烧杯C电极增重，则乙烧杯的溶液为AgNO3溶液。C电极增重说明C为阴极，直流电源电极M为负极，N为正极。AgNO3溶液电解的方程式为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3．随着电解的进行，溶液的酸性逐渐增强。（2）由于丙溶液在电解的过程中溶液的PH不变，所以实质上是电解水。应该是活泼金属的含氧酸盐。丙溶液为Na2SO4。电解的方程式为2H2O2H2↑＋O2↑则甲溶液为NaCl。电解的方程式为2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH。（3）若用如图所示Zn-Cu原电池作直流电源，则活动性较强的Zn作电源的负极相当于直流电源的M极。（4）若用图二所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化为重要化工原料。根据如图所说的装置可知SO2被氧化为H2SO4，所以通入SO2气体的电极为负极，电极反应式为SO2＋2H2O－2e－=4H＋＋SO42－。通入O2的电极为正极，电极反应式为O2＋4e-+4H+=2H2O。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是
A．温度越高，金属腐蚀速率越快
B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀
C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应
D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀

参考答案：D

本题解析：升高温度加快反应速率，A正确；锌比铁活泼，和铁构成原电池时，锌是负极，铁是正极被保护，B正确；金属失去电子被氧化的过程是金属的腐蚀，C正确；和电源的正极相连，作阳极，失去电子加快腐蚀，D不正确，答案选D。
点评：金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀，且主要也是以电化学腐蚀为主。而金属的防护也主要是依据电化学原理，常用的方法是牺牲阳极的阴极保护法以及外接电流的以及保护法。

本题难度：一般