1、填空题  铜是重要的金属材料。
(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为________。电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是________，电解液中必须含有的阳离子是________。
(2)在100 mL 18 mol·L－1浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4为________mol。
(3)电子工业曾用质量分数为30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。

上述流程中，所加试剂的化学式为：X________，Y________，Z________；第⑥步反应的离子方程式为
___________________________________________________。

参考答案：(1)O2　粗铜　Cu2＋
(2)小于0.9
(3)Fe　HCl　Cl2　2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

本题解析：用30%的FeCl3溶液腐蚀有铜箔的绝缘板印刷电路板时发生反应：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，废液中会含有Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋；加入铁粉后，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋；滤渣中含有过量的Fe和Cu，加入盐酸：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；通入Cl2后，2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组物质不能按所示关系实现转化的是表示反应一步完成（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化。根据上述现象判断下列结论正确的是
A．不溶物一定是Cu
B．不溶物中一定含有铜，但不一定含有铁
C．不溶物一定是Fe
D．溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+

参考答案：B

本题解析：
本题学生应明确离子氧化性大小：Cu2+＞ H+理解氧化还原反应的先后顺序。
溶液中加入硫酸，产生H+发生反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2O
但由于氧化性大小：Cu2+＞ H+可得一个总的过程：
CuO + Fe + 2H+ =" Cu" + H2O + Fe2+
直到CuO反应完以后可看作只发生： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2O
由于题中说：可知一定有铜固体；而硫酸是一定量的，加入铁钉无任何变化。所以溶液无铜离子，硫酸也无剩余。

本题难度：简单

4、实验题  Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。
（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为?；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式：?。
（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I－的还原性强于Fe2＋。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。

参考答案：（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl-(3分） 2I-+Cl2=I2+2Cl-?（3分)
（2）(6分,各2分)
实验步骤
步骤1：…………………………………………
预期现象与结论
溶液变成黄色
步骤2：向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液
或：向试管中继续滴加几滴淀粉溶液
溶液不变血红色，证明I-的还原性强于Fe2+
或：溶液变蓝色，证明I-的还原性强于Fe2+
?
（3）滴加几滴20%KSCN溶液，无明显现象；再加入过量3%H2O2，溶液变血红色。（4分）

本题解析：（1）硫酸亚铁中滴加强化性的氯水，亚铁离子被氧化为铁离子，所以发生溶液变色，所以离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl-?；而往碘化钾溶液中同样滴加氯水，还原性的I-被氧化成碘单质，形成棕黄色的碘水溶液，所以离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-。
（2）本探究实验的目的是以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I－的还原性强于Fe2＋ 。要证明I－的还原性强于Fe2＋ ，则可以设计让I－和Fe2＋ 混合，然后滴加少量的强氧化剂，根据氧化还原规律，还原性强的先被氧化，所以滴加氯水试剂，只要证明先反应生成碘单质，而没有铁离子生成，即可得到结论。所以具体实验情况如下表：
实验步骤
步骤1：…………………………………………
预期现象与结论
溶液变成黄色
步骤2：向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液
或：向试管中继续滴加几滴淀粉溶液
溶液不变血红色，证明I-的还原性强于Fe2+
或：溶液变蓝色，证明I-的还原性强于Fe2+
?
（3）要证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实质上就是利用（2）中提供的20%KSCN试剂来检验亚铁离子，所以正确的操作是：取少量样品溶于水，滴加几滴20%KSCN溶液，无明显现象；再加入过量3%H2O2，溶液变血红色，说明碘与铁的化合物中铁显＋2价。

本题难度：一般

5、选择题  在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为（?）

A．5:4
B．4:5
C．3:5
D．5:6

参考答案：D

本题解析：溶液中还存在Fe3+，说明溶液中Cu2+没有反应，加入的铁全部反应，将粒子比例调整为：12:6:3和2:6:18，若溶液中由6molCu2+，就有10molFe3+发生反应，消耗5mol铁。

本题难度：一般