1、选择题  下列各组溶液中离子间一定能大量共存的是
A．pH=14的溶液中：K＋、Al(OH)4－、SO42－
B．有Al3＋存在的溶液中：Na＋、HCO3－、F－
C．水电离出来的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、SO32－
D．滴加甲基橙溶液显红色的溶液中：Ag＋、NO2－、ClO3－

参考答案：A

本题解析：有Al3＋存在的溶液中为酸性HCO3－不共存，水电离出来的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中可以使酸性也可以使碱性，滴加甲基橙溶液显红色的溶液中为酸性，NO2－、ClO3－不共存。

本题难度：简单

2、填空题  （14分）某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。

参考答案：（14分，每空2分）（1）K+、NH4+  Cu2+
（2）6I-+2NO3-+8H+＝3I2+2NO↑+4H2O
（3）Mg2+, Al3+ ； Cl-, SO42-, NO3-,  I-      酸性
Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+      Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
（4）3:2

本题解析：（1）Ⅰ、取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。由于Cu2+的水溶液是蓝色的，在无色溶液中不能大量存在Cu2+；还可能含有Ag+、Mg2+、Al3+中至少一种离子；而且溶液中无NH4+存在；Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。说明无K+；因此根据I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+  Cu2+ ；（2）Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。说明溶液中含有NO3-及还原性微粒I-；由于元素大量产生的离子会和Ag+、SiO32-发生沉淀反应形成AgCl沉淀、H2SiO3沉淀，因此无Ag+、SiO32-；二者发生氧化还原反应产生NO；NO与O2反应产生NO2；反应的离子方程式是：6I-+2NO3-+8H+＝3I2+2NO↑+4H2O；Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明含有SO42-；由于原溶液中各种离子的浓度都是0.1mol/L，而且溶液应该呈电中性，所以阳离子为Mg2+, Al3+； 阴离子是Cl-, SO42-, NO3-;I-；由于酸都是强酸，而金属阳离子都是弱碱的金属阳离子，金属阳离子方程式水解反应消耗水电离产生的OH-，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c（OH-）原溶液应该呈酸性，原因用离子方程式是Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+ ； Al3++3H2O Al(OH)3+3H+。（4）Cu与稀硝酸反应的离子方程式是：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O；若使溶液中Cu2+的物质的量浓度最大，则n(H+):n(NO3-)=8:2,则n(H2SO4):n(HNO3)=[(8-2)÷2]:2=3:2。
考点：考查守恒方法在溶液成分的确定的应用、离子存在的鉴定、混合溶液的计算的知识。

本题难度：困难

3、选择题  在给定的溶液中加入以下各种离子，各离子能大量共存的是
A．滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-
B．pH=1的溶液： Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋
D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、CO32-、NO3-、Al3＋