1、选择题  下列说法正确的是(　　)
A．在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和S
B．离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键
C．除氢元素外，ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
D．H2O和D2O互为同位素

参考答案：B

本题解析：A不正确，还有He；C不正确，应该是同周期的；质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，D中微粒不是核素，不能互为同位素，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  与NH4+所含的质子数和电子数都相同的粒子是（?）
A．H3O+
B．NH2-
C．OH-
D．Mg2+

参考答案：A

本题解析：NH4+所含的质子数和电子数分别是11和10个，学习ABCD中所含的质子数和电子数分别是11和10、9和10、9和10、12和10，则与NH4+所含的质子数和电子数都相同的粒子是选项A，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确质子数和核外电子数的计算依据，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。

本题难度：一般

3、选择题  X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，有关说法正确的是

A．X、Y、Z不可能全是金属元素 ( )
B．若Z能与X、Y分别形成原子晶体，则Z一定是硅元素
C．若X、Y、Z的最高价氧化物形成的水化物分别为a、b、c，则a的酸性最弱
D．若X、Y、Z分别形成氢化物a、b、c，则其沸点相对高低一定为：c>a，b>a

参考答案：B

本题解析：A不正确，可以都是金属，例如分别是Li、Be、Na。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，所以选项C中Y的非金属性最强，相应最高价氧化物的水化物的酸性最强，C不正确。D不正确，例如水、HF等含有氢键，其沸点高于同主族其它氢化物的。所以正确的答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  同周期IA和IIIA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为
A．2
B．12
C．18
D．26

参考答案：C

本题解析：根据元素周期表的结构可知：同周期IA和IIIA族两种元素原子的核外电子数的差值可以是：2、12、26；正确答案为C；

本题难度：一般

5、选择题  元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系。下列说法正确的是
A．13C与14C互为同位素，化学性质相同，但相对原子质量一定不同
B．某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则该元素氧化物为酸性氧化物
C．IA族元素与VIIA元素形成的化合物都为离子化合物
D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少

参考答案：A

本题解析：
正确答案:A
B.不正确，某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则该元素氧化物CO2为酸性氧化物,CO为不成盐氧化物。
C.不正确，IA族元素与VIIA元素形成的化合有离子化合物，如NaCl,有共价化合物，如HCl
D.不正确，短周期中，同周期元素的离子半径，当电子层结构相同时，从左到右逐渐减少。

本题难度：简单