1、选择题  右表为元素周期表前四周期的一部分，其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分别代表元素符号）五种元素的叙述中，正确的是

A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物比X的氢化物稳定
D．Y与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者

2、选择题  下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
A．IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物
B．第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其单质的氧化性越强
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

3、选择题  X、Y－、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（?）。
A．中子数
B．质量数
C．电子数
D．核电荷数

4、选择题  X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学式为
A．HX
B．H2X
C．XH3
D．XH4

5、填空题  （12分）空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

请回答下列问题：
⑴ S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为?。
⑵ 血红蛋白中含有Fe2＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。
① 写出亚铁离子的基态电子排布式?。
② CO有多种等电子体，其中常见的两种为?。
⑶ SO2是一种大气污染物，为减轻SO2污染，火力发电厂生产中常在
燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如右图所示，其中Ca2＋的配位
数为?，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分
别为：CaO－3?401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。CaO晶体的熔点?NaCl
晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”）。
⑷ 随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来
越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是－19.5 ℃），甲醇是“假酒”中的主要
有害物质（其沸点是64.65 ℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：?。