1、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．反应中化合价降低的物质是还原剂
B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原

参考答案：A．含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，故A错误；
B．有氧元素参加不一定有化合价的变化，如氧化钙与水的反应，故B错误；
C．氧化还原反应的特征为化合价的升降，则元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故C正确；
D．氧化剂在反应中得到电子被还原，还原剂在反应中失去电子被氧化，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  2007年3月22日是第十五届“世界水日”．我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题“水利发展与和谐社会”．下列有关水的化学反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是（　　）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．SO2+H2O=H2SO3
D．Cl2+H2O=HCl+HClO

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  已知：5FeS2+14CuSO4+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（　　）
A．氧化产物是Cu2S
B．每5摩尔FeS2参与反应，转移电子21摩尔
C．被还原的元素只有铜元素
D．FeSO4中的SO42-一定都是氧化产物

参考答案：分析反应?

? 可知，
A、CuSO4中Cu的化合价降低生成Cu2S，FeS2中S的化合价也降低生成Cu2S，故被还原的元素有Cu和S，Cu2S只是还原产物，非氧化产物，故A错误；
B、由反应可知5molFeS2发生反应，有3mol×7=21 mol电子转移，故B正确；
C、由分析可知，Cu、S元素的化合价降低，则被还原的元素有有Cu和S，故C错误；
D、产物中SO42- 有一部分是氧化产物，另一部分由CuSO4提供，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）．求：（1）被还原的HNO3的物质的量；（2）参加反应的HNO3的物质的量．

参考答案：（1）因HNO3中+5价的N被还原成NO中的+2价和NO2中的+4价，说明HNO3中的N得到了电子，Cu是被氧化的，失去了电子，这个过程中，得失电子守恒，即HNO3中N得到的电子=Cu失去的电子．
产生的还原产物NO和NO2总共2.24L（标况），所以产生的NO和NO2总的物质的量是2.24/22.4=0.1mol，无论HNO3和Cu反应生成NO也好，NO2也好，
总之，发生氧化还原反应的N元素是守恒的，HNO3→NO，HNO3→NO2，是一一对应的（只看N元素守恒），
所以参加氧化还原反应的HNO3的物质的量，就等于生成的NO和NO2的物质的量的和为0.1mol．
答：被还原的HNO3的物质的量为0.1mol．
（2）我们从整体上分析，看HNO3中的N元素的走向，无非是 HNO3--NO、NO2 和Cu（NO3）2（只看N元素），那么硝酸的物质的量，就应该等于NO、NO2 和Cu（NO3）2中N元素的物质的量．NO+NO2物质的量已经知道了，就是0.1mol，那么求出Cu（NO3）2的物质的量就OK了．
?而Cu→Cu（NO3）2，也就是说，有多少摩尔的Cu就会产生多少摩尔的Cu（NO3）2，Cu的质量为6.4g，完全溶解的，所以消耗Cu的物质的量为6.4g64g/mol=0.1mol，所以Cu（NO3）2的物质的量为0.1mol，所以HNO3用来产生Cu（NO3）2而需要的物质的量为2倍的Cu的物质的量，故为0.1mol×2=0.2mol．
反应的HNO3的物质的量为0.1+0.2=0.3mol．
答：参加反应的HNO3的物质的量为0.3mol．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  水在很多的反应中，起到极其重要的作用．根据下面水参与的反应，回答问题：
①2F2+2H2O═4HF+O2 ②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑?④2H2O

参考答案：（1）①该反应中，水中O元素失电子化合价升高，所以水中还原剂；
②该反应中水中的H和O元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；
③该反应中钠失电子化合价升高，水中氢元素得电子化合价降低，所以水作氧化剂；?
④该反应中，水中的H元素得电子化合价降低，水中的O元素失电子化合价升高，所以水既是氧化剂又是还原剂；
故答案为：③；①；④；②；
（2）反应3Cl2+6NaOH（热，浓）═5NaCl+NaClO3+H2O中，化合价升高的元素是Cl，化合价降低的元素也是氯元素，化合价升高数目=化合价降低数目=转移电子数目=5，电子转移的方向和数目如下所示：



，
故答案为：



；
（3）该反应中的氧化产物是氯酸钠，氯酸钠和转移电子之间的关系式是1：5，所以若转移5mol电子，则所得氧化产物的物质的量为1mol，故答案为：1．

本题解析：

本题难度：一般