高中化学知识点总结《物质的量》考点特训（2019年冲刺版） - 高考化学题库

高中化学知识点总结《物质的量》考点特训（2019年冲刺版）(四)

2019-06-25 23:42:44 【大中小】

1、选择题下列溶液中，和100m1 0．5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相等的是
A．100m1 0.5mol·L-1MgCl2溶液
B．200m1 0.25mol·L-1AlCl3溶液
C．50m1 1mol·L-1NaCl溶液
D．25m1 0.5mol·L-1盐酸

参考答案：D

本题解析：100m1 0．5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度是0．5mol·L-1
A 所含的Cl-物质的量浓度是1.0 mol·L-1
B所含的Cl-物质的量浓度是0.75 mol·L-1
C 所含的Cl-物质的量浓度是1mol·L-1
D所含的Cl-物质的量浓度是0.5mol·L-1
故选D

本题难度：简单

2、选择题欲配制100ml 1．0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是
[? ]
① 将14．2g Na2SO4溶于100ml水中
② 将32．2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③ 将20ml 5．0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A．①②
B．②③
C．①③
D．①②③

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NA
B．常温常压下，17g氨气中所含原子数为NA
C．23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子
D．100mL 3 mol?L-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3 NA个电子

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为 ( )
A．
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题将0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是?
?
A?B
?
C?D

参考答案：D

本题解析：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，有关反应的方程式分别是NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑。0.8g NaOH和1.06g Na2CO3物质的量分别是0.8g÷40g/mol＝0.02mol、1.06g÷106/mol＝0.01mol，三步反应中消耗氯化氢的物质的量分别是0.02mol、0.01mol和0.01mol，对应盐酸的体积是0.2L、0.1L、0.1L，即盐酸的体积滴加到0.3L时开始出现气体，滴加到0.4L时气体达到最大值，因此选项D符合，答案选D。
点评：该题时高考中的常见题型，属于中等难度的试题，主要是考查了元素化合物、图象数据的处理知识。试题贴近高考，难易适中，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应．是分步进行的，首先发生的是HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑。

本题难度：一般

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