1、选择题  工业上将氨气和空气的混合气体通过铂?铑合金网发生氨氧化反应，若
有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(　　)

参考答案：D

本题解析：根据反应4NH3＋5O2?4NO＋6H2O，当有标准状况下V L NH3完全反应时，NH3的物质的量为mol，转移电子数为mol，已知在此反应中转移电子数为n，则n＝×NA，所以，NA＝，故选D。

本题难度：一般

2、选择题  将34．2g C12H22O11（蔗糖）溶解在100mL水中。关于所组成的溶液，下列叙述中正确的是
[? ]
A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．该溶液溶质的质量分数为×100%
C．该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需知道溶液的密度
D．该溶液溶质的质量分数的确定还需知道溶液的密度

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：简单

3、计算题  （5分）一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：
XY2（液）+ 3O2（气）= XO2（气）+ 2YO2（气）
冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L。则：
（1）反应前O2在标准状况下的体积是?mL；
（2）化合物XY2的摩尔质量是?。

参考答案：（1）672?（2）76g/mol

本题解析：（1）根据反应方程式可以看出，反应前后气体的体积没有变，所以反应前O2在标准状况下的体积仍是672 mL。（2）根据反应前后质量守恒，可知反应后气体的总质量为0.672L×2.56g/L=1.72g。又知n(O2)=?=0.03mol.，可以求出m(O2)=0.03mol×32g/mol=0.96g，n(XY2)=0.01mol。所以m(XY2)=1.72g-0.96g=0.76g，则
M(XY2)== 76g/mol。
点评：本题根据守恒法进行计算，氧气的体积根据方程式也可以计算，但守恒法更简单。

本题难度：一般

4、选择题  将0．5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是
A．3mol/L
B．2mol/L
C．1．5mol/L
D．1mol/L