1、计算题  （5分）右图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：

①镁离子的物质的量浓度的最大值。
②一瓶合格的这种矿泉水中SO42－的物质的量不能超过多少摩尔？

参考答案：① 2 ×10?4mol/L? 2分?②? 7.1×10-5mol? 3分

本题解析：①镁离子合理最多是4.8mg/L，即1L溶液中含有4.8mg镁离子，其物质的量是
，所以镁离子浓度是2 ×10?4mol/L。
②SO42－的合理最高是不能超过19.5mg/L，所以一瓶矿泉水中SO42－的质量最多是19.5mg/L×0.35L＝6.825mg，物质的量是7.1×10-5mol。

本题难度：一般

2、选择题  如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　)

A．C2H4
B．CH4
C．CO2
D．NO

参考答案：C

本题解析：根据图像可知，在温度和体积相同相同时，氧气的压强大于X的，说明氧气的物质的量大于X的，所以X的摩尔质量大于大于氧气的，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（?）
A．标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA
B．7.8g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NA
C．1 mol SiO2晶体中含有4NA Si–O键
D．1.4 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含碳氢键数为0.2 NA

参考答案：B

本题解析：22.4LCH4和CH3Cl的混合气体在标准状况下是1mol，含有分子数为NA，A对。Na2O2中含有两个Na+和一个O22-，所以7.8gNa2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.3NA，B错。SiO2晶体中，一个Si原子可以形成4个Si—O键，所以1mol SiO2晶体中含有4NA Si–O键，C对。1.4g乙烯含有碳氢键数为0.2NA，1.4g丙烯含有碳氢键数为0.2NA，所以1.4 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含碳氢键数为0.2NA，D对。所以选B。
点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。

本题难度：一般

4、实验题  实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100 mL，回答下列问题：
(1)所需主要仪器为：药匙、_______、______、______、______、_______和______ 。
(2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为___________g。
(3)容量瓶上标有________、_________等字样及_________。
(4)容量瓶使用前检验其是否漏水的方法是___________________________________。
(5)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒入所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2 cm处，改用滴管加水至刻度线，然后将溶液转移到试剂瓶中，请指出上述操作中的3处错误。
①_____________________________；
②_____________________________；
③_____________________________。?

参考答案：(1)托盘天平；烧杯；量筒；玻璃棒；100 mL容量瓶；胶头滴管
(2)28.6
(3)100 mL；20℃；刻度线
(4)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180。后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用
(5)①不应将液体直接倒入容量瓶中，而应用玻璃棒引流
②洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前，应将溶液振荡摇匀
③定容后应将容量瓶倒转摇匀

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  韩梅梅体检的血液化验单中，葡萄糖为6.1mmol/L．表示该体检指标的物理量是（　　）
A．质量分数（ω）
B．物质的量（n）
C．物质的量浓度（c）
D．摩尔质量（M）

参考答案：mmol/L是物质的量浓度的单位，葡萄糖为6.1mmol/L，表示每1L血液中含有葡萄糖的物质的量是6.1×10-3mol，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单