1、选择题  有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是
A.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
B.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

参考答案：B

本题解析：试题分析：X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X。若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水不一定显酸性，例如氨气溶于水显碱性，A不正确；如X、Y为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故B正确；若X形成的单质是X2，则Y元素形成的单质不一定是Y2，例如氧气和S等，故C错误；若Y的最高正价为+m，X不一定有正价，如Cl的最高正价为+7价，而F的最高价为0价，故D错误，答案选B。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
点评：该题是中等难度的试题，试题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

本题难度：一般

2、选择题  据报道，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272．该元素原子的核电荷数为
A.111
B.161
C.272
D.433

参考答案：A

本题解析：解析：根据质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)，得
Z＝A-N＝272-161＝111．思路导引：质量数为质子数和中子数之和．

本题难度：困难

3、选择题  X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是?
① Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
②原子半径由小到大的顺序为：W<X<Y<Z
③ X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
④ Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④

参考答案：B

本题解析：考查原子核外电子的排布规律及元素周期律的应用。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，由于最外层电子数不能吃过8个，所以X是O，则Z是S。Y的最高正价与最低负价的代数和为6，说明Y属于第ⅦA，Y、Z同周期，则Y是Cl。W与X、Y既不同族也不同周期，且属于短周期元素，所以W是H。①错误，应是HClO4。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，所以②正确。③正确，化合物是H2O和H2O2。Cl的非金属性强于S的，所以HCl的稳定性强于H2S的，④不正确。答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  某元素二价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素的原子核中的中子
A.16
B.18
C.20
D.22

参考答案：C

本题解析：离子核外有18个电子，又因为该离子带两个单位的正电荷，所以质子数为20，而质量数＝质子数+中子数，则中子数为40-20．

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中不正确的是
A.共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键
B.一定条件下1 molN2与3 molH2在密闭容器中充分反应可生成2 molNH3
C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D.在多电子原子中，5s轨道能量比3d轨道能量高

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般