1、简答题 实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL,有以下仪器:①烧杯?②100mL量筒③1000mL容量瓶?④500mL容量瓶?⑤玻璃棒?⑥试管?⑦药匙
(1)配制时,必须使用的仪器有______(填代号)还缺少的仪器是______.
(2)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:______、______.
(3)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量?②计算?③溶解?④摇匀⑤转移⑥洗涤?⑦定容?⑧冷却.其正确的操作顺序为______.
(4)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响.(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度,对所配溶液浓度的影响______.
②某同学观察液面的情况如图所示,则所配置的溶液的浓度______.
(5)取出其中50ml溶液加水稀释到100ml,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______.
2、实验题 甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)甲:量取20 mL 18 mol/L浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的仪器除烧杯和容量瓶外,还有________________________________; ②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是____________________________; ③定容的正确操作是________________________。
(2)乙:用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 mL刻度线,再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处_________________________________________________。
3、简答题 用18.4mol/L的浓硫酸配制1mol/L稀硫酸l00mL,其操作有以下各步:
完成下列填空:
(1)供选用的仪器有:①玻璃棒;②胶头滴管;③10mL量筒;④100mL容量瓶;⑤5mL量筒;⑥100mL量筒;⑦50mL烧杯;⑧药匙;应选用的仪器(填编号)______.
(2)用量筒量取浓硫酸时;如果读量筒刻度时仰视,配制的硫酸浓度将偏______(填大或小).
(3)简述浓硫酸稀释的操作______;
(4)浓硫酸稀释后,必须______后才能将液体转移到容量瓶中.
4、选择题 欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL,用不到的仪器是( )
A.容量瓶
B.分液漏斗
C.玻璃棒
D.烧杯
5、简答题 现用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4.请回答下列问题:
(1)经计算,需浓H2SO4的体积为______mL.(保留一位小数)
(2)现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100mL量筒?②10mL量筒?③250mL烧杯? ④托盘天平?⑤500mL容量瓶?⑥胶头滴管?⑦玻璃棒
按正确操作必需使用仪器的先后顺序排列正确的是______
A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥
(3)写出浓硫酸稀释操作的要点______
(4)对所配制的稀H2SO4进行测定,发现浓度大于0.2mol/L.请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母)______.
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容;
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.烧杯未进行洗涤
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.