1、实验题  现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。

（1）制备一氧化碳的化学方程式是?；
（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时?；
尾气的主要成分是?；
（3）反应完成后，正确的操作顺序为?（填字母）
a.关闭漏斗开关? b.熄灭酒精1? c.熄灭酒精灯2
（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为?；
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）?；
②写出有关反应的化学方程式?。

2、选择题  下列各组物质能用分液漏斗进行分离的是
A．汽油和四氯化碳
B．碘与四氯化碳
C．酒精与汽油
D．水与苯

3、填空题  （Ⅰ）有一包白色粉末，可能含有NaHSO4? KHCO3?Ba(NO3)2? CaCl2? NaNO3? MgSO4 ?中的一种或几种。
（1）取少量粉末投入水中，既有气体又有沉淀产生；
（2）过滤，取少量滤液，加入AgNO3溶液，无沉淀产生；
（3）再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生。
推断白色粉末中一定有_______?，一定没有_______，不能肯定有没有的是
________。
（Ⅱ）现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、 Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子与阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）。
已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C+H2O→白↓+气体；⑤A的溶液呈中性；⑥B的溶液中c（OH-）>c（H+）；⑦C、D、E三种溶液的pH<7.根据以上事实，回答下列问题：
⑴写出化学式：C??D??E?
⑵用离子方程式表示：B的溶液中c（OH-）>c（H+）的原因。

4、选择题  某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1％．300 mL该溶液中Cl-的物质的量约等于
A.0.38 mol
B.0.63 mol
C.0.74 mol
D.1.5 mol

5、选择题  海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是（?）
A．用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘
B．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质
C．常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来分别制得钠和镁
D．从海水中可以得到NaCl，NaCl可作为制造化肥的原料