1、选择题  下列大小比较正确的是（　　）
A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．元素非金属性：Si＞P＞S＞Cl
C．沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷
D．碱性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）2＞Ba（OH）2

参考答案：A、同主族元素，自上而下非金属性减弱，所以非金属性F＞Cl＞Br＞I，氢化物稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故A错误；
B、同周期随原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强，所以非金属性Si＜P＜S＜Cl，故B错误；
C、分子晶体中，相对分子质量越大，沸点越高，烷烃同分异构体中支链越多，沸点越低，相对分子质量正丁烷=异丁烷＞丙烷，但异丁烷支链多，所以沸点低，即沸点为正丁烷＞异丁烷＞丙烷，故C正确；
D、根据元素周期律可知金属性K＞Na，Ba＞Ca，所以碱性KOH＞NaOH，Ba（OH）2＞Ca（OH）2，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述不正确的是
A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
C.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
D.H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强

参考答案：C

本题解析：由非金属性S＜O＜F，可断定稳定性H2S＜H2O＜HF，A项叙述正确．由金属性Rb＞K＞Mg，可断定碱性RbOH＞KOH＞Mg(OH)2，B项叙述正确．由金属性Na＞Mg＞Al，可断定氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+，C项叙述错误．非金属性Si＜C＜S，可断定酸性H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4，D项叙述正确．

本题难度：一般

3、选择题  进行化学实验、观察实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是(　　)
A．将N2和过量的O2在高温或放电的条件下反应得到红棕色的气体，说明NO为红棕色气体
B．用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中含Na＋
C．在AgNO3的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明Ag＋的还原性比Zn2＋强
D．浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性

参考答案：B

本题解析：A．将N2和过量的O2在高温或放电的条件下反应得到无色的NO气体， NO与氧气在常温下反应产生红棕色的NO2气体，错误；B．用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中含Na＋，正确；C．在AgNO3的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明Ag＋的氧化性比Zn2＋强，错误；D．浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有脱水性，错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．还原性：Al＞Mg＞Na
B．原子半径：Cl＞S＞O
C．稳定性：HBr＞HCl＞HF
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

参考答案：A．Na、Mg、Al位于周期表同一周期，且原子序数依次增大，金属性逐渐减弱，还原性：Al＜Mg＜Na，故A错误；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Cl＜S，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则S＞O，故B错误；
C．非金属性F＞Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中正确的是（　　）
A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
B．同周期的主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强
C．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D．原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素

参考答案：A．如Na+和Ne核外电子排布相同，但化学性质不同，故A错误；
B．同周期的主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强描述了同一周期元素性质的递变规律，故B正确；
C．从ⅢB到ⅡB包括七个副族，一个点三个纵行的VⅢ都是金属元素，故C正确；
D．最外层电子数大于4的元素如：Sn、Pb、Po、Bi等都是金属元素，故D错误；
故选BC．

本题解析：

本题难度：简单