1、选择题  下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Fe3+、NO3-、OH-
B．H+、SO42-、CO32-
C．Mg2+、NH4+、SO42-
D．Ag+、NO3-、Cl-

参考答案：A、因Fe3+、OH-能结合生成沉淀，则不能大量共存，故A错误；
B、因能结合生成水和二氧化碳气体，则不能大量共存，故B错误；
C、该组离子之间不反应，则能够大量共存，故C正确；
D、因Ag+、Cl-能结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（　　）
A．Na+Ba2+Cl-SO42-
B．K+AlO2-NO3-OH-
C．H+NH4+Al3+SO42-
D．H+Cl-CH3COO-NO3-

参考答案：A、Ba2+与SO42-反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
B、离子存在于溶液中能大量共存，加入氨水后也不产生沉淀，故B正确；
C、加入氨水后生成Al（OH）3沉淀，故C错误；
D、H+与CH3COO-反应生成弱电解质CH3COOH而不能大量共存，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （6分）现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应①～③均为复分解反应）。

请回答：
（1）气体W的化学式是     。
（2）溶液A中主要存在的微粒除了Na＋、SO42－、Cl－之外还有     。
（3）反应②和③之后均需进行的操作的名称是     。
（4）试剂Y是     （填化学式）。
（5）测定各组分的含量，需要测的数据有：混合物总质量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分别的质量和                    。

参考答案：（1）CO2
（2）H＋   、NO3－
（3）过滤
（4）Ba(NO3)2溶液
（5）气体W的体积（标准状况）（或气体W的质量）

本题解析：（1）能与稀硝酸反应产生的气体是碳酸根和碳酸氢根，产生的是CO2；（2）反应后溶液A的中的溶质有硫酸钠、氯化钠、硝酸钠和过量的硝酸，故主要存在的微粒除了Na＋、SO42－、Cl－之外还有H＋ 和NO3－；（3）反应②和③之后都是固体与溶液的分离，应该进行过滤操作；（4）反应②和③分别沉淀SO42－和Cl－，沉淀Cl－时选用的AgNO3会与SO42－产生沉淀，必须选沉淀除去SO42－故试剂Y应该选用Ba(NO3)2溶液，Z为AgNO3溶液；（5）测定各组分的含量，需要测的数据有：混合物总质量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分别的质量，另外得测得二氧化碳的体积或质量，以便计算碳酸根离子和碳酸氢根离子的含量。
考点：考查离子的检验。

本题难度：一般

4、选择题  加入铝粉产生氢气的溶液中能大量共存的一组离子是
[? ]
A. Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-
B. K+、Na+、AlO2-、CO32-
C. Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-
D.?K+、Na+、MnO4-、Cl-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（?）
A．1．0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

参考答案：C

本题解析：A:硝酸根离子能把二价铁离子氧化成三价铁离子，不能共存；B：甲基橙的变色范围是pH<3.1的变红，pH>4.4的变黄，3.1-~4.4的呈橙色，使甲基橙变红的是酸性溶液，含有H+，会和AlO2-反应生成Al（OH）3沉淀B错；D：能与铝反应产生大量氢气的是强酸或强碱溶液，若是强酸溶液CO32-不能大量存在，故选C
点评：离子共存注意条件中的隐含意思

本题难度：简单