1、选择题  X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X原子的最外层上p电子数与s电子数相等；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂；Z、W原子最外层电子数之和是X最外层电子数的2倍；这四种元素的电子层数之和为10．据此推断下列说法不正确的是（　　）
A．XY2所形成的晶体属于分子晶体，它可用作致冷剂
B．若W的单质是有毒气体，则Z和Y可形成含有非极性共价键的离子化合物
C．若W的单质是淡黄色固体，则X和W可形成含极性键的非极性分子
D．若W的一种单质为正四面体结构，则Z的最高价氧化物的水化物Z（OH）3是一种强碱

参考答案：A．XY2是二氧化碳，二氧化碳晶体属于分子晶体，它可用作致冷剂，故A正确；
B．若W的单质是有毒气体，则W是氯气，Z是Na，则Na和O可形成含有非极性共价键的离子化合物Na2O2，故B正确；
C．若W的单质是淡黄色固体，W为S元素，则C和S可形成含极性键的非极性分子CS2，故C正确；
D．若W的一种单质为正四面体结构，所以W是P元素，则Z是Al元素，Z的最高价氧化物的水化物Al（OH）3是一种弱碱，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

参考答案：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于Q小于L可知应和L同周期，为Al元素．
A．金属性Mg＞Al，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞M，故A错误；
B．R为Be，与Al位于周期表对角线位置，性质相似，Al的氧化物的水化物为两性氢氧化物，则Be的氧化物对应的水化物可能具有两性，故B正确；
C．氧元素电负性很强，冰、液态水中存在氢键，气态水中不存在氢键，故C错误；
D．Mg2+核外有10个电子，S2-核外有18个电子，二者核外电子数不同，故D错误．
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍．下列说法正确的是（　　）
A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B．X元素的氢化物的化学式一定为H2X
C．X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应
D．X的单质一定不是良好的半导体材料

参考答案：第三周期元素X，有3个电子层，次外层和最内层的电子数之差为8-2=6，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，则X元素原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数为2或4，若为2，则X为硫元素，符合题意；若为4，则X为硅元素，符合题意．
A、Si元素最高价氧化物对应的水化物是硅酸，酸性比碳酸弱，属于弱酸，故A错误；
B、Si元素的氢化物的化学式为SiH4等，具有和烃类似的物质，故B错误；
C、Si元素在常温下稳定存在的氧化物为二氧化硅，二氧化硅能与烧碱反应生成硅酸钠，三氧化硫、二氧化硫都能与烧碱反应，故C正确；
D、硅单质是良好的半导体材料，故D错误．
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  原子序数依次增大的主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1．?回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的是______（填元素符号）、第一电离能最小的是______（填元素符号）；
（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是______（填化学式）；
（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体?结构如图所示，其原子的杂化类型为______；
（4）D的水合醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是______；
①极性键?②非极性键?③配位键?④金属键
（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如图：

请书写第⑤反应的离子方程式：______．

参考答案：原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；B与C可形成正四面体型分子，则B为氯元素；D原子外围电子排布为3d104s1，则D为铜元素．
（1）氯元素非金属性最强，电负性越大；铜为金属，其它为非金属，所以铜第一电离能最小．
故答案为：Cl；Cu．
（2）HF中存在氢键，沸点比HCl高，其它氢化物相对分子质量越大，沸点越高，所以HCl的沸点最低．
故答案为：HCl．
（3）在其层状结构中碳碳键键角为120°，每个碳原子都结合着3个碳原子，碳原子采取sp2杂化，3个杂化轨道用来形成σ键结合其他碳原子，所有碳原子剩余2p轨道一同形成离域大π键．
故答案为：sp2．
（4）由结构图可知，该晶体中含有C-H键为极性键、C-C键为非极性键、配位键．
故选：①②③．
（5）由关系图可知，加氨水生成的蓝色沉淀为氢氧化铜，再加氨水生成的蓝色溶液为四氨合铜络离子，蓝色溶液通入硫化氢，生成硫化铜、铵根离子、一水合氨，
反应离子方程式为〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O．
故答案为：〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列原子构成的单质中，既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是
[? ]
A．核内无中子的原子
B．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子
C．外围电子排布为3s23p1的原子
D．N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：简单