1、选择题  标准状况下，若vL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为 
A． mol—1          B．mol—1       C． mol—1     D． mol—1

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是
[? ]
A．17g氨气所含电子数目为10NA
B．标准状态下，1LSO3含有的分子数为
C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA
D．在2L 1mol/L K2CO3溶液中，含有K+和CO32-的总数为6NA

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
A．实验室由过氧化钠制得1mol氧气转移的电子数是2NA
B．标况下22.4L的苯完全燃烧生成的CO2的体积是134.4L
C．1L0.1mol?L-1的氯水中含有的分子数小于0.1NA
D．1L0.5mol?L-1的Na2CO3溶液中含有的离子数目等于1.5NA

参考答案：A、用过氧化钠制氧气，氧原子由负一价变成0价，电子转移1个，每生成一个氧分子，转移电子2个，所以，制得1mol氧气转移的电子数是2NA，故A正确；
B、标况下，苯是液体，故B错误；
C、氯水的成分中是分子的有：H2O、Cl2、HClO，故C错误；
D、Na2CO3?是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解，所以离子数小于1.5NA，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是
A.1?mol?Cl2参加反应转移电子数不一定为2?NA
B.60?g?SiO2晶体中含有2?NA个Si-O键
C.1?mol?Na2O2固体中含离子总数为4?NA
D.标准状况下，11.2?L乙醇中含有0.5?NA个分子

参考答案：A

本题解析：分析：A、氯气发生氧化还原反应可以只做氧化剂，也可以自身氧化还原反应；
B、质量换算物质的量，结合1个二氧化硅含有四个硅氧键；
C、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成；
D、标准状况乙醇不是气体；
解答：A、1mol氯气发生氧化还原反应可以只做氧化剂d得到电子2mol，也可以自身氧化还原反应转移电子为1mol，1 mol Cl2参加反应转移电子数不一定为2 NA，故A正确；
B、1个二氧化硅含有四个硅氧键，60 g SiO2晶体物质的量为1mol，结构中含有4NA个Si-O键，故B错误；
C、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成；1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，故C错误；
D、标准状况乙醇不是气体，11.2 L乙醇中物质的量不是0.5mol，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查氧化还原反应的电子转移计算分析，质量换算物质的量计算化学键数，物质结构的判断，气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等．

本题难度：简单

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4?L?CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NA
B．2?mol?SO2和1?molO2?混合在V2O5存在条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于2?NA
C．常温常压下，0.1?mol铁在0.1?mol?Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3?NA
D．1?L?1?mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NA

参考答案：A、标准状况下，22.4?L?CO2和O2混合气体1mol，含氧原子2mol，故A错误；
B、2?mol?SO2和1?molO2?混合在V2O5存在条件下的密闭容器中反应，形成的是化学平衡，不能全部转化，所以反应后分子总数大于2?NA，故B正确；
C、0.1?mol铁在0.1?mol?Cl2中充分燃烧，依据反应2Fe+3Cl2=2FeCl3；铁过量，电子转移根据氯气计算，转移的电子数为0.2?NA，故C错误；
D、酸根离子水解会增多阴离子，1?L?1?mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单