参考答案：（1）EF （1分） EF （1分）（2）AC （2分）
（3）改用较大块的碳酸钙固体，或用于盐酸板应的东西把碳酸钙部分包住等（1分）

本题解析：（1）用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，从图中可以看出EF段比较陡，故EF段的化学反应速率最快，化学反应速率快，则生成的二氧化碳最多；（2）加入蒸馏水，使得反应物的浓度减小，故化学反应速率减小，故A可以选；加入NaCl固体，对该反应的反应速率没有影响，故B不能选；加入NaCl溶液，使得反应物的浓度减小，故化学反应速率减小，故C可以选；加入浓盐酸，则化学反应速率增大，故D不可以选，所以本题选择AC；（3）除了上述方法外，还可以改用较大块的碳酸钙固体，或用于盐酸板应的东西把碳酸钙部分包住，或者是减低温度等等，只要合理即可。
考点：化学反应速率、影响化学反应速率的因素，本题考查了化学反应速率、影响化学反应速率的因素，该考点是高考考查的重点和难点，本题难度不大。

本题难度：一般

3、选择题  可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是


A．a+b＞c+d；正反应放热
B．a+b＜c+d；正反应吸热
C．a+b＜c+d；正反应放热
D．a+b＞c+d；正反应吸热

参考答案：B

本题解析：压强越大，反应速率越大，则反应到达平衡的时间越短，从左图可知p2到达平衡的时间短，所以p1＜p2；又因增大压强，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，所以该反应是气体分子数增大的反应，即a+b＜c+d。温度越高，反应速率越大，则反应到达平衡时间越短，从右图可知T2到达平衡的时间短，所以T2＞T1；升高温度，A的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，故选A。

本题难度：一般

4、填空题  铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下，氧化亚铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＞0
①该反应的平衡常数表达式为：K=____________
②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为___________
(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v) 和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_________

(3)Fe3+盐和Al3+盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如Fe3+既有氧化性又有还原性，Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在碱性介质中才能被氧化为FeO42-，请完成下列方程式：?

(4)若将ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为ag，则原混合物中Al的质量分数为_________

参考答案：（1）①c3(CO2)/c3(CO)；②0.015mol·L-1·min-1
（2）b （3）（4）30%

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  反应3Fe（s）+4H2O（g）====Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
（1）增Fe的量，其正反应速率的变化是_______（填增大、不变、减小，以下相同）
（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率__________，逆反应速率___________。
（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率___________，逆反应速率_________。
（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率__________，逆反应速率__________。

参考答案：（1）不变
（2）增大；增大
（3）不变；不变
（4）减小；减小

本题解析：

本题难度：一般