1、实验题  工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：?
【探究一】
?（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放人冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____。
（2）另称取铁钉6.0 g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 ____（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通人足量溴水中，发生反应：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥同体2.33 g。由此推知气体Y 中SO2的体积分数为____。
【探究二】 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q 气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）：

（3）装置B中试剂的作用是_________ 。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是________ （用化学方程式表示）
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于______（选填序号）。
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是__________。
（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28 mL H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由___________________。

参考答案：（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）
（2）①d；②66.7%（或其他合理答案）
（3）检验SO2是否除尽
（4）
（5）c
（6）D中固体由黑变红和E中同体由白变蓝
（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量可，用分析天平称量D或E的差量

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
(1)根据反应Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)==Na2SO4＋SO2↑＋H2O，制备SO2气体。
①用简图(下图)在方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是__________________。
(2)将SO2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是________________________；
②溴水溶液，现象是________________________；
③硫化钠溶液，现象是______________________。
(3)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。
①原因________________，验证方法____________________________。
②原因________________，验证方法____________________________。
③原因________________，验证方法____________________________。

参考答案：(1)①②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加
(2)①溶液褪色；②溶液褪色；③有浅黄色沉淀生成(或溶液变浑浊)
(3)①Na2SO3变质；取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质
②所用硫酸不是浓硫酸　用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测试样，涂在白纸上，白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （14分）高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m，该物质广泛应用于
日常生活用水和工业废水的处理。
（1）为检测PAFC中Al和Fe含量，采用如图所示流程进行。

回答下列问题：
①PAFC中铁元素的化合价为_________。
②步骤I中的试剂A是______?___（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）。
③步骤Ⅱ的名称是?。
④步骤Ⅲ的离子方程式为_________________________________?__。
（2）某工厂欲以工业废料（金属铝、铁及其氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：

①所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是___________
A、Al3+?B、Fe2+?C、Fe3+?D、H+
为证明该离子确实存在，可采用的试剂是_____________________。
②往酸性溶液中加入试剂X的目的是_________________________________。

参考答案：（14分）（1）①+3?②氢氧化钠溶液?③过滤?
④Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3+HCO3-
（2）①C??KSCN溶液??
②将亚铁离子氧化为铁离子

本题解析：略

本题难度：简单

4、实验题  根据下图回答问题：

（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_______________。
（2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂及其作用：
A中加入的试剂是_______________________；作用是_____________________。
B中加入的试剂是_______________________；作用是_____________________。
C中加入的试剂是_______________________；作用是除尽_______________气体。
D中加入的试剂是_______________________；作用是______________________。

参考答案：（1）C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（2）无水CuSO4；验证产物中有水蒸气；品红溶液；验证产物中有SO2；足量酸性KMnO4溶液或溴水； SO2；澄清石灰水；验证产物中有CO2

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应．其中无法达到实验目的是
（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：A、分液漏斗中的氢氧化钠溶液滴入烧瓶产生的现象是水倒吸到烧瓶，说明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应；故A不符合；
B、实验现象为：试管内液面明显上升；产生该实验现象的原因是：NaOH与CO2发生反应，气体减少，使容器内气压变小，产生气压差；说明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，故B不符合；
C、氢氧化钠溶液滴入a中，发生的现象是b中的氢氧化钠溶液倒吸到a中，说明二氧化碳和氢氧化钠反应；故C不符合；
D、a中导气管短进短出b中吸收二氧化碳，过程中无表明反应的现象，不能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应；故D符合；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般