1、选择题 室温下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于
A．1×10－4 mol·L－1
B．1×10－8 mol·L－1
C．1×10－11 mol·L－1
D．1×10－10 mol·L－1
2、选择题 常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
实验编号
| c(HA)/mol·L－1
| c(NaOH)/mol·L－1
| 混合溶液的pH
|
甲
| 0.1
| 0.1
| pH＝a
|
乙
| 0.2
| 0.2
| pH＝9
|
丙
| c1
| 0.2
| pH＝7
|
丁
| 0.2
| 0.1
| pH＜7
|
?
下列判断正确的是
A．a＞9
B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH－)＝10－5mol·L－1
C．c1＜0.2
D．丁组混合液：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
3、实验题 某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度。下表是4种常见指示剂的变色范围：
指示剂
| 石蕊
| 甲基橙
| 甲基红
| 酚酞
|
变色范围（pH）
| 5．0～8．0
| 3．1～4．4
| 4．4～6．2
| 8．2～10．0
|
?
（1）该实验应选用?作指示剂。
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为?mL；反应达滴定终点时的现象为?。
（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
实验次数
| 第一次
| 第二次
| 第三次
|
消耗NaOH溶液体积/mL
| 26．02
| 25．35
| 25．30
|
?
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是?。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不用化简)：C1＝?mol/L。
4、选择题 在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5 NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为(? )
A．1 mol·L-1
B．2.5 mol·L-1
C．5 mol·L-1
D．2 mol·L-1
5、选择题 在298K、101kPa时，已知：H2O(g) ===? H2O(l)；△H1
C2H5OH(g) ="==" C2H5OH(l)；△H2?C2H5OH(g)＋3O2(g) ="==" 2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3
则酒精的燃烧热△H =
A．△H1＋△H2＋2△H3
B．△H1—△H2＋△H3
C．3△H1+△H2+△H3
D．3△H1—△H2＋△H3
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