1、选择题 下列叙述正确的是
A．氨水是强碱
B．含金属元素的离子不一定是阳离子
C．凡能电离出H＋的化合物均属酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子
2、选择题 人体中的下列离子能够调节血液酸碱性的是
A．
B．
C．
D．
3、选择题 现有pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH接近于（?）
A．a－lg2
B．b－lg2
C．a＋lg2
D．b＋lg2
4、填空题 （9分）在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH4Cl?②0.1mol/L CH3COONH4?③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液?⑤0.1mol/L NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈??性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是?用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是?；c(NH4+)最小的是??﹝填序号﹞
（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②?③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在溶液④中，?离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和?离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO－) ???c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）
5、实验题 （13分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。
实验编号
| NaOH溶液的浓度
（mol/L）
| 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）
| 待测盐酸溶液的体积（mL）
|
1
| 0.10
| 20.02
| 20.00
|
2
| 0.10
| 20.00
| 20.00
|
3
| 0.10
| 19.00
| 20.00
|
4
| 0.10
| 19.98
| 20.00
|
（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_________________________________________。
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是________________。滴定达到终点的现象是_______________________________________。
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为?。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有?
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
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