1、简答题  某同学在学习化学反应速率时做了两个实验：
实验一是用纯度、质量、表面积都相同的两铝片与氢离子浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快．
实验二是用相同浓度的稀盐酸与两块铝片（一片是纯铝，另一是含有杂质的铝，含的杂质以铜为主）发生反应时，发现盐酸与含杂质的铝反应产生氢气的速率比纯铝反应更快．他决定对其原因进行探究．请填写下列空白：
对于实验一：
（1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：______；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO2-4对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-都对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：______．
（2）该同学设计进行了两组实验，即得出了正确的结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有体积相同、H+浓度相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中；
①在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化．
②在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．
③若观察到实验①中______，实验②中______，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有促进作用．
对于实验二：该同学通过查阅资料知道是因为含杂质的铝与盐酸反应时形成了微小的原电池，使铝片与盐酸反应生成氢气的速率加快．为了验证资料中所说的事实，请帮助该同学设计一个对比实验来验证这一事实．______．

参考答案：（1）原因Ⅱ：根据原因Ⅰ提出相反猜想，故答案为：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅴ：根据原因Ⅳ提出相反猜想，故答案为：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）
（2）③根据原因Ⅲ推测，故答案为：反应速率加快；反应速率减慢
实验二：原电池需要正负极，铜铝活泼性不同且导电，所以可作正负极，所以只要金属无杂质，其它条件不变，设计对比实验，就可检验是否是原电池导致其速率加快．
故答案为：取两片相同的纯铝片和相同浓度、体积的稀盐酸．将一片铝直接放入稀盐酸中，另一片铝和一片铜接触后再放入稀盐酸中，对比它们产生氢气的速率的大小．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  一定条件下的可逆反应：2SO2(g)?+?O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是
[? ]
A．升高温度?
B．加催化剂?
C．增大压强?
D．增大反应物浓度

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列措施对增大反应速率明显有效的是(? )
A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量
B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．将炭块磨成炭粉用于燃烧

参考答案：D

本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。乙醇是醇液体，改变用量，反应速率不变。B中浓硫酸和锌得不到氢气。C中没有气体参与，改变压强反应速率不变。D中增大反应物的接触面积，反应速率增大，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  设（正反应为吸热反应），反应速率为v1；正反应为放热反应），反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为
[? ]
A．同时增大
B．同时减小
C．v1增大，v2减小
D．v1减小，v2增大?

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  (9分)某同学对第四周期过渡元素产生浓厚的兴趣。想探究是否只有MnO2能催化KClO3受热分解?CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?若有催化作用，效率怎样?请你与他一起进行实验探究：
I．课题名称：_________________________。
Ⅱ．实验仪器：略
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
Ⅲ．实验步骤：略
Ⅳ．实验数据：

实验 编号	KClO3 (g)	氧化物			产生气体(mL) (已折算为标况)	耗时(s)
		化学式	质量(g)	回收
1	0.6	—	—	—	10	480
2	0.6	MnO2	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.6	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.6	Fe2O3	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.6	Cr2O3	0.20	异常	67.2	188.3

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般