1、选择题  将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)， 若经2s后测得C的浓度为0.6mo1·L-1，现有下列几种说法：
① 用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
② 用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
③ 2s时物质A的转化率为70%
④ 2s时物质B的浓度为0.7mo1·L-1
其中正确的是
[? ]
A．①③
B．①④
C．②③
D．③④

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  在容积为2．0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：

1、从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为?mol/L·min。
2、根据右图写出该反应的化学方程式?，该反应的平衡常数表达式为K =??。
3、第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如右图，则该反应的正反应是?（填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数?（填“增大”、“减小”或“不变”。下同），B的反应速率??。
4、若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是?（用图中a、b、c的编号回答）

参考答案：1、0．067?（1分）
2、2D（s）?2A（g）+ B（g）?（2分）、c（A）2×c）B）?（1分）
3、吸热（1分）、?增大（1分）、?增大?（1分）
4、b?（1分）

本题解析：
（1）0．067 mol/L·min
（2）由图示可看出，在反应开始到达平衡三物质的：△n：? 0.4? 0.4? 0.2，则化学方程式为：2D（s）?2A（g）+ B（g），K=c（A）2×c）B）
（3）升温后AB的量增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，平衡常数增大，各物质的反应速率增大
（4）D非气态，所以改变它的量，不会对反应速率产生影响，所以平衡也不会移动，各物质的量保持不变,故答案为b

本题难度：一般

3、计算题  （8分）在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中，通入10molNH3，发生了如下反应：N2＋3H22NH3，反应进行到2min时，测得容器内有2molN2，求：
（1）2min时的N2的浓度？（2）2min内的平均速率υ（NH3）？
（3）反应前后容器中气体压强之比？（4）NH3的分解率？

参考答案：0.4? 0.4? 5:7? 40%

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  2．0mol PCl3和1．0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)达平衡时，PCl5为0．40mol，如果此时移走1．0mol PCl3和0．50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
[? ]
A．0．40mol
B．0．20mol
C．小于0．20mol
D．大于0．20mol，小于0．40mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  （8分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（注:要求每步均要写出计算过程）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）="6.5" mol，nt（NH3）="3" mol,计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为358.4 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）等于多少？

参考答案：(1) a＝8。(2)n (NH3)=" 4" mol（3分）(3) 3∶3∶2（3分）

本题解析：(1)解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉N2的物质的量为x mol。则x∶6＝1∶2?解之x＝3 ?a＝6.5＋1.5＝8。
解法二：? N2?＋3H22NH3
开始时：a? b? 0
转化? 1.5? 4.5? 3
t时：?6.5 ?3
在t时生成3 mol NH3，消耗了1.5 mol N2，所以a＝6.5+1.5＝8（3分）
(2)n (NH3)="(358.4L/22.4L/mol)×25%=16" mol×25%="4" mol（3分）
(3) 3∶3∶2（3分）

本题难度：一般