1、填空题  一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：
（1）生成了_________molSO3，SO2的转化率为_________（用百分数表示）。
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为_________。
（3）平衡时SO2的浓度是_________ ，O2的浓度是_________，SO3的浓度是_________ 。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为
[? ]
A．0．025 mol/（L·s）
B．0．0125 mol/（L·s）
C．0．05 mol/（L·s）
D．0．1 mol/（L·s）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速度分别用V(O2)、V(NH3)、V(NO)、V(H2O) （mol·Lˉ1·minˉ1）。则正确的关系是
A.4/5V(NH3)=V(O2)
B.5/6V(O2)=V(H2O)
C.2/3V(NH3)=V(H2O)
D.4/5V(O2)=V(NO)

参考答案：D

本题解析：试题分析：同一反应中，反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据反应的化学方程式可知，选项D正确，其余选项都是错误的，答案选D。
考点：考查反应速率的计算和判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，主要是考查学生对反应速率与化学计量数关系的了解掌握程度，难度不大。该题的关键是明确反应速率的含义，特别是反应速率与化学计量数的关系，然后结合具体的化学方程式、具体分析即可。

本题难度：简单

4、选择题  在一定温度下，饱和氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。下列说法中确的是
A．光照一段时间后，增大
B．加入碳酸钙粉末后，溶液的pH增大
C．加入少量水，由水电离的c(H＋)减小
D．加入NaOH固体，一定有c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(ClO－)）

参考答案：B

本题解析：A、次氯酸不稳定，光照HClO易分解生成HCl和氧气，所以溶液中c(ClO－)降低，c(H＋)增大，因此减小，故A错误；B、碳酸的酸性强于次氯酸的，所以碳酸钙与次氯酸不反应，而与盐酸反应，虽然平衡向正反应移动，但溶液中c(H＋)仍然是减小的，因此溶液的pH增大，故B正确；C、稀释溶液，溶液中c(H＋)减小，c(OH－)浓度增大，溶液中OH－的浓度等于水电离的H＋的浓度，因此水电离的c(H＋)增大，故C错误；D、如果加入过量的氢氧化钠，则溶液中c(ClO－)远远大于c(H＋)，故D错误，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  为了探索外界条件对反应：aX(g)+bY(g)cZ(g) 的影响，将X和Y以物质的量之比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。 下列判断正确的是（?）

A．△H＜0， a+b＞c
B．△H＞0， a+b＜c
C．△H＞0， a+b＞c
D．△H＜0， a+b＜c

参考答案：A

本题解析：根据图像可知，在压强相等时，温度越高，Z的含量越低。这说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，即△H＜0；当温度相等时，压强越大，Z的含量越高。这说明增大压强，平衡向正反应方向移动，因此正反应是体积减小的可逆反应，即a+b＞c，答案选A。
考查：考查外界条件对平衡状态的影响、图像识别等

本题难度：一般