1、选择题  下列化学用语正确的是（　　）
A．“SiO2”称为石英的分子式
B．1-丙醇的结构简式：C3H7OH
C．“Na-O-O-Na”称为过氧化钠的结构式
D．35Br-离子的结构简图：

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  回答下列问题
（1）画出磷原子的原子结构示意图：______．
（2）写出H2S分子的电子式：______．
（3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：______．
（4）已知阴离子aXm-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a=______．
（5）用电子式表示氯化镁的形成过程：______．
（6）写出Na2O2中所含化学键的类型______．
（7）拆开1mol?H-H键，1mol?N-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ：
则1mol?N2完全转化成NH3______热量（填“吸收”或“放出”）______kJ；
（8）利用下列反应：Fe+Cu2+=Fe?2++Cu?制一个化学电池，写出电极反应式：
负极：______；正极______．

参考答案：（1）根据核外电子层排布，磷原子的结构示意图为：



；故答案为



；?
（2）H2S为共价化合物，电子式为



，故答案为：



；

（3）因原子有8个质子，所以是氧元素，中子数为10，所以该原子表示为818O，故答案为：818O；?
（4）因阳离子中：核电荷数=核外电子数+所带电荷数，阴离子中，核电荷数=核外电子数-所带电荷数．阳离子Xm-与阴离子Yn+的核外电子排布相同，即电子数相同，所以a+m=b-n，即a=b-n-m，故答案为：b-n-m；
（5）氯化镁是由1个镁原子和2个氯原子通过离子键形成的，形成过程为：



，
故答案为：




（6）因过氧化钠中既有钠离子和过氧根离子之间的离子键又有氧原子和氧原子之间的共价键，故答案为：离子键，非极性键；
（7）反应的方程式为：N2+3H2?2NH3，1molN2完全反应转化为NH3反应热为：946kJ+3×436kJ-6×391kJ=-92kJ，所以反应放出热量，故答案为：放出；92；
（8）工作时，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Fe-2e-═Fe2+；Cu2++2e-═Cu

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （1）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：
①其中属于阴离子的是______，属于金属元素的是______．（填编号）
②试写出A、C、D三种元素形成的一种化合物在水溶液中的电离方程式______．

参考答案：①属于阴离子的是B，为O2-，属于金属元素的是D，为Na，故答案为：B、D；
②A、C、D的核内质子数分别为8、16、11，所以三种元素为O、S、Na，形成的化合物为Na2SO4或Na2SO3，均使可溶性的钠盐，为强电解质，电离方程式为：Na2SO4═2Na++SO42-（或Na2SO3═2Na++SO32-），
故答案为：Na2SO4═2Na++SO42-（或Na2SO3═2Na++SO32-）．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  下列化学用语的书写，正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．氯离子的结构示意图：

C．溴化钠的电子式：

D．辛烷的分子式：C7H16

参考答案：A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；
B．氯离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，核内有17个质子，所以其离子结构示意图为：

，故B正确；
C．NaBr的电子式为

，故C错误；
D．辛烷的分子式为C8H18，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  有几种元素的微粒的核外电子排布如图所示，其中：
（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是______．
（2）某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是______．
（3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是______．
（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是______．

参考答案：（1）根据题意可知：电中性微粒化学性质稳定，是具有稳定结构原子，质子数等于核外电子数为18，该粒子为Ar，故答案为：Ar；
（2）因白色浑浊是氯化银，所以该粒子是氯离子，故答案为：Cl-．
（3）因氧化性弱就是得电子能力差，说明他外层电子比较少，只有1，2个，容易失去，一般是+1，+2价，且这种原子有一个单电子，所以是钾原子，故答案为：K；
（4）根据某微粒具有还原性，且失去2个电子后变成原子，所以是16号元素，故答案为：S2-．

本题解析：

本题难度：一般