1、选择题  现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（　　）
A．加入10mL?0.01mol?L-1的NaOH溶液
B．加入10mL?的水进行稀释
C．加水稀释成100mL
D．加入10mL?0.01mol?L-1的盐酸溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述中正确的是（　　）
A．常温下，0.01mol?L-1醋酸溶液pH=2
B．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4
D．常温下，将0.2mol?L-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1

参考答案：A．醋酸为弱酸，不能完全电离，常温下，0.01mol?L-1醋酸溶液pH＞2，故A错误；
B．水的电离为吸热过程，加热促进电离，水的离子积常数增大，但c（H+）=c（OH-），呈中性，故B错误；
C．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液3＜pH＜4，故C错误；
D．将0.2mol?L-1的盐酸与等体积水混合后，c（H+）=0.1mol/L，则pH=1，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  已知100℃时，0.01mol?L-1NaHSO4溶液中水电离的c（H+）=10-10mol?L-1，该温度下将pH=8的Ba（OH）2溶液V1L与pH=5V2LNaHSO4混合，所得溶液pH=7，则V1：V2=（　　）
A．2：9
B．1：9
C．1：1
D．1：2

参考答案：硫酸氢钠溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，0.01mol?L-1NaHSO4溶液中C（H+）=0.01mol/L，水电离的c（H+）=c（OH-）=10-10mol?L-1，所以Kw=10-12；
该温度下，氢氧化钡溶液中c（OH-）=10-1210-8mol/L=10-4 mol/L，混合溶液呈碱性，
溶液中c（OH-）=10-1210-7mol/L=10-5 mol/L，
10-4×V1-10-5V2V1+V2=10-5，
所以V1：V2=2：9，故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  常温条件，下列溶液的有关说法正确的是（ ? ）
A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
B．0.1?mol/L的NH4Cl溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）
C．同为0.1?mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c（NH4+）+2c（NH3?H2O）=2c（SO42-）
D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（OH-）=c（H+）

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  将0.5L 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3溶液与1L0.6mol?L-1氨水溶液完全混合并过滤，溶液总体积不变，则所得溶液的pH与下列选项符合的是（　　）
A．等于0.3mol?L-1氨水溶液的pH
B．等于0.2mol?L-1氨水溶液的pH
C．大于0.3mol?L-1氨水溶液的pH
D．小于0.2mol?L-1氨水溶液的pH

参考答案：两溶液混合后，发生反应Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，0.5L 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中n（Fe3+）=2×0.5L×0.1mol?L-1=0.1mol，1L0.6mol?L-1氨水中n（NH3）=1L×0.6mol?L-1=0.6mol，由方程式可知，0.1molFe3+完全反应，消耗0.3molNH3，剩余0.3molNH3，反应后溶液为氨水、硫酸铵的混合溶液，氨水的浓度为0.3mol1.5L=0.2mol/L，硫酸铵抑制氨水的电离，故混合溶液的pH值小于0.2mol?L-1氨水溶液的pH值，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般