参考答案：D

本题解析：A中陈述Ⅰ用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液，是形成锌铜原电池，加快反应速率，但是制取的氢气会减少，因为其中一部分锌用来置换出铜，所以Ⅰ对、Ⅱ错、两者间无因果关系；B中陈述Ⅰ用Mg—Al—NaOH构成原电池由于镁不能和氢氧化钠反应，铝可以，所以镁做正极；所以Ⅰ对、Ⅱ错、两者间无因果关系；C中陈述ⅠAlCl3是离子化合物本身就是错误的，因为它是共价化合物，所以也无法电解熔融的氯化铝，所以Ⅰ错、Ⅱ错、两者间无因果关系；D中陈述Ⅰ石墨常用做电解池的电极，陈述Ⅱ石墨的化学性质稳定且导电性好，所以Ⅰ对、Ⅱ对、两者间有因果关系。故选D。
点评：本题考查的是原电池的应用。学生要熟练掌握原电池的基本知识，这类问题便可解决。原电池是将化学能直接转化为电能的一种装置。其原理也是通过化学反应（在正负极发生不同的氧化还原反应）使闭合电路中产生电子流，从而产生电流的。其中在负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

本题难度：一般

2、选择题  下列拟采用的金属防腐措施，错误的是
A．给金属衣架或电线外面包上一层塑料层
B．给自行车钢圈镀上一层金属铬
C．在轮船的外表面焊上一些铜块
D．给铁栅栏表面涂上一层油漆?

参考答案：C

本题解析： A、给金属衣架或电线外面包上一层塑料层，可以使金属与空气和水隔离，房子腐蚀，错误；B、金属铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。不溶于水，镀在金属上可起保护作用，错误；C、起不到防腐蚀的作用，正确；D、隔绝空气和水，可以防腐蚀，错误。

本题难度：简单

3、选择题  下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是?
[? ]
A.?钢管与电源正极连接，钢管可被保护 ?
B.?铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 ?
C.?钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 ?
D.?钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  2008年，美籍华裔化学家钱永健获得该年度诺贝尔化学奖。少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。
16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是
[? ]
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B．合金都比纯金属易被腐蚀
C．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀
D．镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题   (8分)根据下边的实验装置图回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为?；?
(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为?；?
总反应的化学方程式为??；?
有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)?。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则电路中转移0.2 mol电子

参考答案：(1) Zn－2e－=Zn2＋? (2)2H＋＋2e－＝H2↑? 2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH?②④

本题解析：(1)若开始时开关K与a连接，则构成原电池，锌是活泼的金属，所以锌是负极，石墨是正极。其中负极方程式是Zn－2e－=Zn2＋。
(2)若开始时开关K与b连接，则构成电解池。B电极和电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电，方程式是2H＋＋2e－＝H2↑；阳极是石墨，溶液中的氯离子放电，所以总的反应式是2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH；电解池中阳离子向阴极移动，①不正确；氯气具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，②正确；电解中生成的是氢气和氯气，所以要恢复到电解前的状态，应该是通入氯化氢气体，③不正确；氢气是2.24L，在标准状况下是0.1mol，所以转移电子是0.2mol，④正确，答案选②④。

本题难度：一般