1、选择题  某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a 的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b 示）发生了变化，已知Fe2+可用K3Fe(CN)6来检验（呈蓝色）。则下列说法不正确的是

[? ]
A．甲区发生的电极反应式：Fe-2e-= Fe2+?
B．乙区产生Zn2+
C．丙区呈现红色?
D．丁区呈现蓝色

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列与电化学相关的装置能达到目的的是

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗
B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀
C．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件
D．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应△S＜0

参考答案：A、碳酸氢钠溶液有弱碱性，能与酸反应，所以可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗，故A正确．
B、Cu与Fe形成原电池时铁作负极，被腐蚀，所以不能在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀，故B错误．
C、工业合成氨气常采用较高温度，是考虑反应速率和催化剂的活性，所以不能采用低温条件，故C错误．
D、TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”该反应是一个熵不变的反应，吸热反应，根据△G=△H-T?△S＞0时，该反应不能自发进行，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②中铜片应与电源负极相连
C．装置③中外电路电流方向：b极 →a极
D．装置④中阴极反应：2 Cl--2e-= Cl2

参考答案：C

本题解析：A、阳极失电子，所以应该生成氯气，而红色的铜应该在阴极析出；B、镀层金属应该要失去电子进入溶液中，所以应该为阳极与电源正极相连；C、H2失电子为负极、O2得电子为正极，电子由a流向b，所以电流由b流向a；D、阴极得电子，应该H+得电子生成H2

本题难度：一般

5、填空题  如图A 直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

（1）电源A上的a为________极；
（2）滤纸B上发生的总化学方程式为___________________；
（3）欲在电槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为________________，电极f上发生的反应为_____________________，
(4) 槽中放的镀液可以是________或________（只要求填两种电解质溶液）。

参考答案：1）正?（2）2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH
（3）Zn—2e-===Zn2+? Zn2++2e-="==Zn" (4) ZnSO4溶液或ZnCl2溶液

本题解析：B上的c点显红色，说明有碱性物质生成，所以c为阴极，d为阳极，所以b为负极，a为正极，（2）滤纸B上发生的总化学方程式为2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；（3）电极e上发生的反应为Zn—2e-===Zn2+，电极f上发生的反应为Zn2++2e-===Zn? ZnSO4；(4)槽中放的镀液为锌离子的盐溶液，即可以是ZnSO4溶液或ZnCl2溶液。
点评：本题考查了原电池、电解池的综合知识，该命题方式是高考命题的热点，本题有一定的综合性，有一定的难度。

本题难度：一般