1、选择题  下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A．苯、甲苯、环己烷
B．苯、苯酚、己烯
C．乙醇、甲苯、四氯化碳
D．甲酸、乙醛、乙酸

参考答案：A

本题解析：A、苯、甲苯、环己烷的密度都比水小且不溶于水，只有甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以用一种试剂无法鉴别，正确；B、溴水可以鉴别苯、苯酚、己烯，溴水褪色分层的是苯，不分层的是己烯，产生白色沉淀的是苯酚，可以鉴别，错误；C、水可以鉴别乙醇、甲苯、四氯化碳，与水混合不分层的是乙醇，油层在下层的是四氯化碳，油层在上层的是甲苯，可以鉴别，错误；D、氢氧化铜浊液可以鉴别甲酸、乙醛、乙酸，加热后沉淀溶解的是乙酸，只产生砖红色沉淀的是乙醛，沉淀先溶解后产生砖红色沉淀的是甲酸，可以鉴别，错误，答案选A。

本题难度：一般

2、填空题  为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断BaCl2已过量的方法是______．
（2）第②步中，有关的离子方程式是______．第③步中，有关的离子方程式是______．
（3）若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：______．
（4）为检验精盐纯度，需配制1000mL.0.2mol/L?NaCl（精盐）溶液，若定容时观察液面仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）______．

参考答案：（1）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，BaCl2溶液已过量，
故答案为：取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量（其他合理答案均可）；
（2）②步是加入氯化钡沉淀硫酸根离子，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；③步是加入氢氧化钠沉淀镁离子，反应离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（3）若先加适量盐酸再过滤，生成的沉淀如CaCO3、BaCO3会溶解在盐酸中，影响制得精盐的纯度，故答案：会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，从而影响制得精盐的纯度；
（4）容量瓶配制溶液定容时，误差分析依据刻度丁液面分析判断，若观察液面仰视，多加了水，会超出刻度线造成所配制的溶液浓度偏小，故答案为：偏小．

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  （本题共15分）碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜并测定产品产率的步骤如下：

步骤一：废铜屑制硝酸铜
如图10，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
步骤二：碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol／L?的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。
步骤三：测定产品中碱式碳酸铜含量
1、灼烧，取n g样品，放入坩埚中充分灼烧
测定二氧化碳质量，?
根据二氧化碳质量计算样品中碱式碳酸铜含量。
完成下列填空：
（1）步骤一上图装置中NaOH溶液的作用是?。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有??(填写化学式)。
（2）步骤二
①写出反应的离子方程式?
②若调节pH大于8.5，制的产品的质量会?（填增大，减少，不变）
（3）步骤三中
①写出碱式碳酸铜分解方程式
②如何确定样品分解完全？?
③补充完2中的实验步骤?
④若实验测的样品中碱式碳酸铜含量大于100%，可能的原因是?

参考答案：（1）吸收氮氧化物? NaNO3? NaNO2
（2）CO32－＋2Cu2＋＋2OH－= Cu2(OH)2CO3?减少
（3） ① Cu2(OH)2CO3="=" 2CuO＋CO2↑＋H2O
②灼烧后冷却称量，连续两次质量不变
③使产生的气体依次通过盛有浓硫酸洗气瓶、碱石灰干燥管Ⅰ、碱石灰干燥管Ⅱ，称量碱石灰干燥管Ⅰ增重的质量即是二氧化碳质量。
④产品中含有碳酸铜杂质，干燥管吸收了二氧化碳和水等

本题解析：（1）铜与硝酸反应产生氮的氧化物，会污染空气，故应除去，氮的氧化物能与氢氧化钠反应，
NaOH+NO+NO2=NaNO2+ H2O? 2NaOH+2NO2=NaNO2+ NaNO3+H2O
所以反应后溶液中含有NaOH、NaNO2、 NaNO3；
（2）pH值过高产生氢氧化铜杂质，导致产品质量减少；（3）样品分解产生二氧化碳和水蒸气，测定二氧化碳质量需先除掉水蒸气，同时防止空气中二氧化碳和水蒸气被碱石灰吸收；样品中碱式碳酸铜含量大于100%，说明干燥管Ⅰ质量增加偏大，可能是含有产生二氧化碳量更多的碳酸铜，也可能是水蒸气没被完全吸收而被干燥管Ⅰ吸收，或空气中二氧化碳、水等被干燥管Ⅰ吸收。

本题难度：一般

4、选择题  1 molCaCl2里含有的微粒数正确的是
A.3 mol离子
B.1 mol分子
C.1个Ca2+
D.6.02×1023个Cl-

参考答案：A

本题解析：阴、阳离子总物质的量为3 mol．

本题难度：一般

5、填空题  （14分）某无色溶液X，K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、[Al(OH)4]-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1）气体A的成分是?（填化学式，下同），气体B的 成分是?。
（2）写出步骤①中产生气体的离子方程式?。
（3）分别写出形成白色沉淀甲和气体B的离子方程式
?；?。
（4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是?，
尚未确定是否存在的离子是?，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是?。

参考答案：（1）CO2? NH3
（2）CO32- + 2H+ ==CO2↑+ H2O
（3）Al3+ + 3HCO3-＝　Al(OH)3↓ + 3CO2↑；NH4++OH-＝NH3↑+ H2O
（4）K+、 [Al(OH)4]-、CO32-； SO42-；?向沉淀乙加入足量的HCl，如果沉淀完全溶解说明没有SO42-，如果沉淀部分溶解说明有SO42-

本题解析：略

本题难度：简单