1、实验题  为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是?，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有?。
（2）溶液A中的离子主要有Na＋、OH－、?；试剂X是?。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，
观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是(用离子方程式表示)?；为了避免固体C减少，改进的措施是在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和?溶液的洗气瓶。
（4）从溶液E中获得绿矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）?、冷却结晶、过滤洗涤。

参考答案：（1）过滤?漏斗?（2）AlO2-?稀硫酸
（3）Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O? NaHCO3?（4）蒸发、浓缩

本题解析：（1）根据流程图可知，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均得到滤液和固体，这说明都需进行的实验操作是过滤。在过滤操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器是漏斗。
（2）铝、铁、铜的合金中只有金属铝可以和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气，所以滤液A的成分是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠，因此含有的离子是Na＋、OH－、AlO2-；铜不能和稀硫酸反应，铁可以和硫酸反应，所以滤液F是硫酸亚铁和稀硫酸的混合液，滤渣F是金属铜，Cu中加入稀硫酸和H2O2可以制备胆矾晶体，反应方程式为Cu+H2SO4+3H2O+H2O2＝CuSO4?5H2O。
（3）应用浓盐酸易挥发，所以生成的CO2气体中含有氯化氢气体，氢氧化铝可以溶解在盐酸中，因此固体C逐渐减少，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O；为了避免固体C减少，就必须除去CO2气体中混有的氯化氢气体，所以改进的措施是在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。
（4）将混合液来制备绿矾时应先将溶液加热浓缩、然后冷却结晶，即可得到绿矾。

本题难度：一般

2、选择题  取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是 （?）
A．通过焰色反应观察到火焰为黄色，则试样一定含有钠离子，一定不含钾离子
B．加入有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，试样一定有SO
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，试样一定有NH
D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀不消失，试样一定有Cl-

参考答案：C

本题解析：A选项中钾离子的焰色要通过蓝色钴玻璃才能观察到，错误。B选项应先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，错误。D选项应加入硝酸酸化的硝酸银溶液，错误。

本题难度：一般

3、实验题  （共8分）某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转分液漏斗，振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，分液漏斗放正；