1、选择题  将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V?mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量．下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是
A.
B.
C.
D.

参考答案：A

本题解析：分析：假定溶液中含有Al2（SO4）3，（NH4）2SO4的物质的量分别为1mol．
关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入6molOH-，即加入6molNaOH，生成Al（OH）32mol．
然后发生反应NH4++OH-=NH3?H2O；NH4+完全反应时需加入2molOH-，即加入2molNaOH，沉淀氢氧化铝的量不变．
最后继续滴加NaOH，2molAl（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使2molAl（OH）3完全溶解，需再加入2molNaOH．
三阶段消耗NaOH的物质的量之比为6mol：2mol：2mol=3：1：1，物质的量之比等于体积之比．结合图象判断分析．
解答：假定溶液中含有Al2（SO4）3，（NH4）2SO4的物质的量分别为1mol．
关键弄清楚反应顺序，开始滴加NaOH发生反应为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，沉淀增大，当Al3+沉淀完全时需加入6molOH-，即加入6molNaOH，生成Al（OH）32mol，达最大值．
然后发生反应NH4++OH-=NH3?H2O；NH4+完全反应时需加入2molOH-，即加入2molNaOH，沉淀氢氧化铝的量不变．
最后继续滴加NaOH，2molAl（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使2molAl（OH）3完全溶解，需再加入2molNaOH．
三阶段消耗NaOH的物质的量之比为6mol：2mol：2mol=3：1：1，三阶段消耗NaOH溶液的体积比为3：1：1．
A、由分析可知，开始滴加NaOH，立刻生成沉淀，沉淀达最大后，即铝离子完全反应，继续滴加NaOH，氢氧根与铵根离子反应，沉淀不变，当铵根离子反应完毕，加入的氢氧根与氢氧化铝反应，沉淀溶解，至最后消失，三阶段消耗NaOH溶液的体积比为3：1：1，图象A符合，故A正确；
B、离子反应的顺序错误，图为先与铵根离子反应，不符合反应过程，故B错误；
C、未画出铵根离子的反应、生成氢氧化铝沉淀与氢氧化铝溶解消耗的氢氧化钠得到物质的量不符合，故C错误；
D、三阶段消耗NaOH溶液的体积比为3：1：1，图中比例不符合，故D错误．
故选A．
点评：本题考查铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意NH4+与Al3+同时存在，OH-首先与Al3+反应，而NH4+与Al（OH）3同时存在，OH-首先与NH4+反应．

本题难度：一般

2、选择题  将少量CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca（ClO）2溶液，④Ba（OH）2溶液,有沉淀析出的是
A.①②③④
B.①②④
C.②③④
D.①③

参考答案：C

本题解析：少量CO2分别通入①CaCl2溶液，无沉淀生成，②Na2SiO3溶液，CO2＋Na2SiO3=N2CO3＋H1SiO3;③Ca（ClO）2溶液，CaCO3沉淀，正确，生成Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO④正确，Ba（OH）2溶液,Ba (OH)2＋CO2＋H2O=BaCO3＋H2O.选C。

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式正确的是
A.石灰石与盐酸反应：
B.氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O
C.二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
D.一小块钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu

参考答案：C

本题解析：分析：A．反应生成氯化钙、水、二氧化碳；
B．反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁在离子反应中保留化学式；
C．反应生成氯化锰、氯气、水；
D．钠不能置换出Cu．
解答：A．石灰石与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．氢氧化镁与稀硫酸反应的离子反应为2H++Mg（OH）2=2H2O+Mg2+，故B错误；
C．二氧化锰与浓盐酸共热的离子反应为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故C正确；
D．一小块钠投入硫酸铜溶液中的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，注意常见物质的溶解性及离子反应中保留化学式的物质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项D为解答的难点和易错点，题目难度不大．

本题难度：一般

4、选择题  金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是
A.硫酸铵
B.亚硫酸氢钠
C.氯化钡
D.硫酸铜

参考答案：D

本题解析：钠放入盐溶液中先与水反应，故都产生H2：
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
生成的OH-与Na+、Ba2+都不反应，与H+反应生成水，与Cu2+反应生成蓝色沉淀，与生成NH3·H2O：
Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓?+OH-==NH3·H2O

本题难度：困难

5、选择题  下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是
A.浓硫酸具有吸水性，因而能令蔗糖脱水碳化
B.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氯气、氢气等多种气体
C.常温下，浓硫酸不与铜反应，那是铜被钝化了
D.浓硫酸在常温中能用铝制品盛装

参考答案：D

本题解析：分析：浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水碳化，具有吸水性，可作干燥剂，但不能干燥碱性气体，具有强氧化性，可与铝发生钝化反应，不能干燥还原性气体．
解答：A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水碳化，不是吸水性，故A错误；
B．浓硫酸为酸性干燥剂，不能干燥氨气，故B错误；
C．浓硫酸和铜在常温下不反应，不是发生钝化，故C错误；
D．铝和浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的进一步进行，所以浓硫酸在常温中能用铝制品盛装，故D正确．
故选D，
点评：本题考查浓硫酸的性质，题目难度不大，注意吸水性和脱水性的区别，为易错点，注意理解．

本题难度：困难