1、选择题  下列说法正确的是（?）
A．热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据
B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

参考答案：D

本题解析：选项A不正确，应该是25℃、1个大气压；催化剂只能改变反应的活化能，但不能改变反应热，选项B不正确；任何化学反应都伴随着能量的变化，所以反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，选项C不正确，因此正确的答案选D。

本题难度：一般

2、填空题  2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ·mol-1

请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________，理由是__________________；
（2）图中ΔH=_________kJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物VO2；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________；
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求计算过程)。

参考答案：（1）反应物能量?生成物能量?没有影响?因为催化剂改变反应历程使活化能E降低（2）-198
（3）
（4）

本题解析：由题意1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ·mol-1可知当生成2 mol SO3(g)时ΔH应为-99乘以2为-198 kJ·mol-1

本题难度：一般

3、选择题  用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染，有望解决汽车尾气污染问题，反应如下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）?△H=-574kJ·mol-1
CH4（g）+4NO（g）=N（g）+CO2（g）+2H2O（g）?△H=-akJ·mol-1
按上述转化，标准状况下44.8LNO2被还原至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则a的值为?（?）
A．1160
B．2308
C．1441
D．2320

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （9分）某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应， X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1min时到达平衡，依图所示：

⑴①该反应的化学方程式是_____________________。
②在t1min时，该反应达到了__________状态，下列可作
为判断反应已达到该状态的是________?__（填序号）。
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y的物质的量浓度不再改变
C．生成3molY的同时生成1molZ
D．生成1molZ的同时生成2molX