高中化学知识点讲解《氯及其化合物》高频考点特训（2019年练习版） - 高考化学题库

高中化学知识点讲解《氯及其化合物》高频考点特训（2019年练习版）(六)

2019-06-28 20:20:30 【大中小】

1、选择题下列各物质中，既能通过金属与氯气反应，又能通过金属与盐酸反应制得的是
A．MgCl2
B．FeCl2
C．FeCl3
D．CuCl2

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题将一条湿润的蓝色石蕊试纸投入盛有Cl2的集气瓶中，试纸将
A．由蓝变白
B．由蓝变紫
C．由蓝变红
D．由蓝变红又变白

参考答案：D

本题解析：Cl2+H2O=HCl+HClO，显酸性且生成的HClO强氧化性可以漂白，所以看到的现象为由蓝变红又变白。答案选D。

本题难度：一般

3、选择题下列关于氯气的说法错误的是（　　）
A．密度比空气大
B．有毒
C．黄绿色气体
D．使干燥的有色布条褪色

参考答案：A．氯气的式量为71，空气的平均式量为29，所以氯气的密度大，故A正确；
B．氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响，故B正确；
C．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，在低温和加压条件下能转变为液态和固态，故C正确；
D．潮湿的氯气具有漂白性，干燥的氯气不具备漂白性，真正起漂白作用的是次氯酸，潮湿的氯气具有漂白性的原因是：氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，所以氯气不能使干燥的有色布条褪色，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性质与Cl2相似，它们也和Cl2一样可以生成酸和盐。见下表：

项目	氯气	氰	硫氰	①
“单质”	Cl2	(CN)2	(SCN)2	(OCN)2
酸	HCl	HCN	②	HOCN
盐	KCl	KCN	KSCN	③

?(1)在表中①②③处应分别填写?、?、?。
（2）完成下列化学方程式：
①HSCN+MnO2

②（CN）2+H2O——
③（OCN）2+KOH——

参考答案：（1）氧氰? HSCN? KOCN
（2）①4HSCN+MnO2Mn(SCN)2+(SCN)2+2H2O
②(CN)2+H2OHCN+HCNO
③(OCN)2+2KOHKOCN+KOCNO+H2O

本题解析：这是一道信息题，根据题目所给信息（CN）2、（SCN）2、（OCN）2与Cl2相似，用类比的方法可以得到以下结论：CN、SCN、OCN与Cl相似；CN-、SCN-、OCN-与Cl-相似。因此，由Cl2与H2O、KOH，HCl与MnO2的反应可推得（CN)2与H2O，HSCN与MnO2,(OCN)2与KOH的反应的化学方程式。思考时注意（CN）、（SCN）、（OCN）均和Cl一样，是一个整体，不可将它们拆开，导致思路复杂化和错解。

本题难度：简单

5、填空题研究CO、SO2、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义。
（1）以CO或CO2与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示）?。
（2）如图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。写出该仪器工作时的电极反应式：

负极?，正极?。
（3）一定条件下，NO2和SO2反应生成SO3（g）和NO两种气体，现将体积比为1:2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是?。（填序号）
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO3、NO的体积比保持不变
D．每消耗 1 mol SO2，同时生成1 mol NO

当测得上述平衡体系中NO2与SO2体积比为1:6时，则该反应平衡常数K值为?；
（4）工业常用Na2CO3饱和溶液回收NO、NO2气体：
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2
若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合气体，每产生标准状况下CO2 2．24L（CO2气体全部逸出）时，吸收液质量就增加4．4g，则混合气体中NO和NO2体积比为?。

参考答案：（1）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
（2）负极：2CH3OH-12e-+2H2O?2CO2+12H+?正极：3O2+12e-+12H+?6H2O
（3） B 2．67(或)?（4）1∶7

本题解析：（1）因为化学反应的过程就是原子重新组合的过程，由于“绿色化学”就是反应物的原子完全转化为目标生成物，所以使用CO、H2来制取CH3OH 。反应的方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。（2）左边通入甲醇的电极为负极，电极反应为：2CH3OH-12e-+2H2O=2CO2+12H+；右边通入O2的电极为正极，由于是酸性介质，发生的电极反应为：3O2+12e-+12H+=6H2O。（3）NO2和SO2反应生成SO3（g）和NO的方程式为：NO2+SO2SO3(g)+NO．A．该反应是反应前后气体体积相等的可逆反应，所以无论反应是否达到平衡，反应的压强都不会发生变化。B．由于容器的容积不变，若反应达到平衡，任何物质的物质的量不变，NO2是有色的物质，其浓度不变，所以混合气体颜色保持不变。因此该反应达到平衡。正确。C．发生反应NO2+SO2SO3(g)+NO ，每产生SO31mol,必然同时产生NO1mol。因此无论反应是否达到平衡，SO3、NO的体积比始终保持不变。故不能作为反应达到平衡的标志。错误。D．SO2是反应物，NO为生成物，方程式中二者的物质的量的比为1:1,所以每消耗 1 mol SO2，同时生成1 mol NO ，与反应是否达到平衡无关，因此不能作为反应达到平衡的标志。错误。假设反应开始时，n(NO2)="amol;" n(SO2)=2amol．。在反应过程中?n(NO2)="xmol" ，则?n(SO2)=xmol,则达到平衡是反应NO2+SO2SO3(g)+NO平衡体系中n(NO2)=(a-x)mol;n(SO2)=(2a-x)mol;n(SO3)=xmol;n(NO)=xmol。由于平衡时NO2与SO2体积比为1:6，所以(a-x)：(2a-x)=1:6．解得．所以在该温度下该反应平衡常数。（4）由方程式可以看出：每产生1mol的CO2，消耗混合气体2mol。现在产生2．24L标志状况下的CO2，即产生0．1 mol CO2，所以消耗气体0．1mol．．则混合气体的摩尔质量为44g/mol．假设NO为xmol, NO2为(1-x)mol．30x+46(1-x)=44．则x:(1-x)=1:7．

本题难度：困难

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