1、选择题  某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（　 　）


A．Ⅰ图中:如果MnO2过量,盐酸可全部被消耗
B．Ⅱ图中:湿润的有色布条褪色,证明Cl2有漂白性
C．Ⅲ图中:生成棕色的固体,证明Cl2有强氧化性
D．Ⅳ图中:光照后量筒中气体体积减小,说明甲烷与Cl2发生了加成反应

参考答案：C

本题解析：Ⅰ图中随着反应进行浓盐酸变为稀盐酸,MnO2与之不反应,A项错误;Cl2使湿润的有色布条褪色是因为Cl2与水反应:Cl2+H2OHCl+HClO,其中HClO具有漂白性,B项错误;CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应,D项错误。

本题难度：一般

2、选择题  通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是

参考答案：B

本题解析：加入BaCl2后,平衡+H2OOH-+左移,碱性减弱,C选项错误;D选项是浓硫酸的吸水性。

本题难度：简单

3、选择题  Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合液，能观察到的现象是（　　）
A．溶液很快褪色
B．溶液不褪色
C．出现沉淀
D．不出现沉淀

参考答案：Cl2和SO2等物质的量混合通入品红与BaCl2的混合液中发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，Cl2和SO2按1：1恰好反应，所以品红不会褪色，故选BC．

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题   (15分)下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+ Cl2↑回答下列问题：
(1)上述反应中氧化剂是____?，还原剂是__?__。
(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，写出Cl2与水反应的方程式?.??
(3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_?___色，反应的离子方程式为?_，这个实验证明氯气的氧化性比碘单质?_?___（填“强”或“弱”）.
(4)当Cl2气流持续通过时装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？
?。
(5)装置E的作用是__?_。
（6）制取标况下氯气4.48升，至少需要MnO2?克。（Mn-55，O-16）

参考答案：(1) _MnO21分， _?HCl1分_。(2) __＜?略2分
(3)略? 2分?强_?1分_.
(4)?不能?略? 2分。
(5)吸收尾气? 2分_。
（6）17.4 2分

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  海水是巨大的资源宝库。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

参考答案：（1）略
（2） ①冷凝管
②控制温度达59℃（2分）
③Cl2+2NaBr="2NaCl+" Br2 （2分）
?萃取分液

本题解析：略

本题难度：简单