1、选择题  将5.1g镁铝合金投入到500mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入250mL的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的物质的量浓度是（　　）
A．1mol/L
B．2mol/L
C．3mol/L
D．4mol/L

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_______?_______。
（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：______?___________。
（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________。请举一例该反应的用途________________。
（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是________________。

参考答案：（1）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O?
（2）NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3?
（3）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3：?焊接铁轨
（4）8.1g

本题解析：(1)因题目已经给出了铝土矿的主要成分是Al2O3，所以第一步反应中与NaOH溶液反应的是Al2O3，Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
（2）结合实验室制取Al(OH)3的原理，我们可以写出反应方程式NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
（3）铝热反应方程式：2Al＋Fe2O3=2Fe＋Al2O3。
（4）
所以可以推出反应的铝为0.3mol,质量为0.3mol*27g/mol=8.1g

本题难度：一般

3、选择题  下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是

A.Fe（NO3）2溶液----→白色沉淀
B.Ba（NO3）2溶液-----→白色沉淀
C.无色溶液----→白色沉淀
D.无色溶液----→无沉淀-----→白色沉淀

参考答案：C

本题解析：分析：A．硝酸根离子在酸性条件下相当于硝酸；
B．硝酸根离子在酸性条件下相当于硝酸，亚硫酸根被硝酸氧化成硫酸根；
C．可能生成白色的AgCl沉淀；
D．加过量盐酸排除了Ag+碳酸根离子等的干扰；
解答：
A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡，最终生成BaSO4沉淀，故A正确；
B．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，故B正确；
C．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，故C错误；
D．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加上氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了离子间的反应，掌握常见的离子的性质是解答的关键，难度不大．

本题难度：简单

4、选择题  铬（Cr）与铝的性质相似，Cr(OH)3+OH- ＝CrO- 2+2H2O，下列推断中正确的是
A．往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液可制得Cr(OH)3
B．对CrCl3·6H2O加热脱水可得CrCl3
C．Cr2O3既能溶于酸，又能溶于NaOH溶液
D．CrO- 2水解使溶液显酸性

参考答案：C

本题解析：铬（Cr）与铝的性质相似，A、往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液得NaCrO2，错误；B、CrCl3·6H2O加热脱水会水解，得到的是Cr(OH)3，错误；C、根据题意Cr2O3具有两性既能溶于酸，又能溶于NaOH溶液，正确；D、CrO- 2+2H2O= Cr(OH)3↓+OH-，正确。

本题难度：一般

5、填空题  将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。求：

（1）A点沉淀物的化学式为　　　　　　_?。
（2）原合金中的Mg 、Al质量各多少克？
（3）盐酸的物质的量浓度。

参考答案：（1）Mg(OH)2、 Al(OH)3　。
(2) Mg 4.8g、Al2.7g
(3)c(HCl)=0.8mol/0.1L=8mol·L-1

本题解析：从图中横坐标可以看出，加入20mL的氢氧化钠溶液时，没有产生沉淀，此段是盐酸与氢氧化钠发生中和反应；当氢氧化钠继续加入时，沉淀不断增加，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，直到沉淀最大值；继续添加氢氧化钠，则氢氧化铝参与反应，生成偏铝酸钠。故11.6g沉淀是氢氧化镁，（19.4-11.6）g是氢氧化铝的质量。根据守恒法可知，n（Mg）=n(Mg(OH)2)= 11.6g÷58g/mol=0.2mol,故镁的质量为0.2mol×24g/mol=4.8g。同理可求出铝的质量为2.7g。当氢氧化钠加入量为160mL时，溶质均为NaCl，根据守恒法可知，n(HCl)=n(Cl-)=n(NaOH)=0.16L×5.0mol/L=0.8mol。
点评：金属及其化合物是重要的无机物，是历年高考的重点。考生在备考过程中应注意积累各物质的性质及重要的化学反应。

本题难度：一般