1、简答题  短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化（部分产物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是第三周期第IA族第三周期第IA族；Z2的结构式是Cl-ClCl-Cl；
（2）反应①的离子方程式是2Cl-+2H2O

2OH-+Cl2↑+H2↑2Cl-+2H2O

2OH-+Cl2↑+H2↑；
（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如图所示（夹持固定装置的仪器已略去）．

I、写出反应②的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
II、上述实验装置不够完善，改进方法是在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl；
Ⅲ、足量Z2?通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br22Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2．

参考答案：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，电解A溶液可得X2、Z2单质及C，有三种物质生成，其中两种单质，为双原子分子，应为电解水与电解质型的电解，则A为盐溶液，该盐溶液盐的阳离子不能放电，酸根离子放电，则A可能为NaCl，则Y为钠元素，Z为氯元素；X和Y同主族，且X的原子序数较小，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物，则X为氢元素．
若A为NaCl，电解NaCl溶液可得H2、Cl2单质及NaOH，H2与Cl2反应生成HCl，即B为HCl，氯气能与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，则X2 为H2，Z2为Cl2，次氯酸钠能与HCl反应生成氯气．故符合题意．
所以X为氢元素，Y为钠元素，Z为氯元素；X2 为H2，Z2为Cl2，B为HCl，C为NaOH，D为NaClO．
（1）Y为钠元素，原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，处于周期表第三周期第IA族；Z2为Cl2，氯原子之间形成1对共用电子对，结构式为Cl-Cl．
故答案为：第三周期第IA族；Cl-Cl．
（2）反应①为电解氯化钠溶液，生成氢气、氯气与氢氧化钠，反应的离子方程式是2?Cl-+2H2O?电解?.?2OH-+Cl2↑+H2↑．
故答案为：2?Cl-+2H2O?电解?.?2OH-+Cl2↑+H2↑．
（3）I、反应②是盐酸与次氯酸钠反应，生成氯化钠、氯气与水，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
故答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
II、由于盐酸具有挥发性，上述实验装置制取的氯气中含有氯化氢，应在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl．
故答案为：在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl．
Ⅲ、氯气具有强氧化性，足量氯气将亚铁离子、溴离子氧化为铁离子、溴单质，足量Cl2?通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是2?Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2?Fe3++2Br2．
故答案为：2?Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2?Fe3++2Br2．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  [2012·临沂一模]（10分）下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质。已知A、B为氧化物，C为固体单质，D为黄绿色气体。

请回答：
（1）指出A中存在的化学键类型：?。
（2）写出M与过量氨水反应的离子方程式：?。
（3）向溶液N中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是?
_____________?________。
（4）电解熔融氧化物A，阳极的电极反应方程式为?。
（5）B与浓酸X反应的化学方程式为?。
（6）能不能直接蒸发溶液M得到M晶体？?（填“能”或“不能”）。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？?。

参考答案：（10分）（1）离子键
（2）Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
（3）通入过量CO2气体有白色沉淀生成；加入过量稀盐酸有气体产生，沉淀溶解
（4）2O2－—4e－＝O2↑
（5）MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O?
（6）不能?应在HCl气流中加热蒸发结晶

本题解析：电解熔融氧化物A得到固体单质C，且C遇冷浓硝酸无现象，由此可判断C是金属铝，A是Al2O3；D为黄绿色气体，则D是Cl2，通常用MnO2和浓盐酸制Cl2，所以氧化物B是MnO2，浓酸X是浓盐酸，铝与氯气反应得到的M为AlCl3，AlCl3与NaOH溶液反应首先生成Al(OH)3沉淀，然后Al(OH)3溶于NaOH溶液得NaAlO2溶液，即N是NaAlO2。（3）向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳发生反应AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－，加入过量稀盐酸后发生反应HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O和Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋H2O，所以反应现象为：通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸盐酸有气体产生，沉淀溶解。（6）AlCl3是强酸弱碱盐，在水溶液里易发生水解：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热蒸发时HCl挥发，水解平衡右移，所以直接蒸发AlCl3溶液得到的固体是Al(OH)3。

本题难度：一般

3、填空题  （12分）在一定条件下，某些化学反应可以下图框架表示，根据要求回答下列问题：

（1）若A、C、D均为含氯物质，且A的化合价介于C和D之间，D具有漂白性，写出该反应的离子方程式?；
（2）若通过电解的方法获得黄绿色气体C，则该反应的离子方程式为??
（3）若C、D均为气体且均能使澄清石灰水变浑浊，写出符合上述框图要求的化学方程式?
（4）若C是一种极易溶于水的气体，D是一种常见的干燥剂，写出Ａ和Ｂ反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（５）若A为红色金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，写出符合上述框图关系的离子方程式　　　　　　　　　（写出符合要求的一个即可）。
（６）若C是食盐溶液，D是一种白色胶状沉淀，Ｅ是一种能产生温室效应的气体，写出符合上述框图关系的离子方程式　　　　　　　　　　　（写出符合要求的一个即可）。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （4分）根据下图所示，推断物质X的化学式。X的化学式?

参考答案：NaNO3

本题解析：根据转化关系可知，X中应该含有钠离子。在常见的强酸中还有硝酸，所以X应该是硝酸钠。即氢氧化钠和硝酸反应，碳酸钠和硝酸反应，硫酸钠和硝酸钡，氯化钠和硝酸银即能满足。

本题难度：一般

5、填空题  有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；
A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等；?C原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．E的单质是黄绿色气体且有毒．
（1）写出A分别与B、C所形成化合物的化学式：______，______．
（2）分别写出C和D的原子结构示意图：______，______．
（3）写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式：______．
（4）写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式，若是氧化还原反应，请用双线桥标出电子转移的数目和方向：______．

参考答案：A原子核内仅有1个质子，应为H元素；C原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素；
原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等，应为C元素；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一，应为Na元素；E的单质是黄绿色气体且有毒，应为Cl元素，
（1）A是H元素，B是C元素，C是O元素，则A分别与B、C所形成化合物分别是：CH4，H2O，故答案为：CH4；H2O；
（2）C是O元素，电子结构示意图为



，D是Na元素，电子结构示意图为



，故答案为：



；



；
（3）C、D、E所形成的化合物为NaClO，为强电解质，在溶液中完全电离生成Na+和ClO-离子，
电离方程式为NaClO═Na++ClO-，故答案为：NaClO═Na++ClO-；
（4）E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl++NaClO+H2O，反应中氯气自身发生氧化还原反应，化合价有0价分别变成-1价和+1价，
用双线桥标出电子转移的数目和方向的反应式为



，
故答案为：



．

本题解析：

本题难度：简单