1、选择题  草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．对于0.1mol/L?KHC2O4，下列关系正确的是（? ）
A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol/L
C．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
D．c（C2O42-）＜c（H2C2O4）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列电离方程式正确的是
A．
B．CH3COOH→CH3COO－+H+
C．
D．

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A.c (HCN)＜c (CN－)
B.c (Na＋) ＝ c (CN－)
C.c (HCN)－c (CN－)＝c (OH－)
D.c (HCN)＋c (CN－)＝0.1mol·L－1

参考答案：D

本题解析：试题分析：将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，生成NaCN，其中HCN是过量的。个有关的数据可知，NaCN和HCN的物质的量浓度都是0.05mol/L。溶液显碱性，说明NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，所以c (HCN)＞c (CN－)。根据电荷守恒可知c (Na＋)＋c (H＋) ＝ c (CN－)＋c (OH－)，溶液显碱性，则c (H＋) ＜c (OH－)，所以c (Na＋) ＞ c (CN－)，ABC不正确。根据物料守恒可知c (HCN)＋c (CN－)＝0.1mol·L－1，D正确，答案选D。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题基础性强，难易适中，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。

本题难度：困难

4、选择题  某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①粗盐和酸雨都是混合物；
②氯化钠溶液、溴化钾、铜都是电解质；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物；
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑤明矾等常见铝盐可用于净水；
⑥生石灰和熟石灰都是碱；
⑦氧化剂和还原剂相遇一定会发生氧化还原反应
其中说法正确的是
[? ? ]
A、①②③④
B、①③④⑤
C、③⑤⑥⑦
D、①②⑤⑥

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列排列顺序正确的是（　　）
A．常温下将0.1mol?L-1CH3COONa溶液与0.05mol?L-1HCl溶液等体积混合，c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4；②CH3COONH4；③NH4Cl三种溶液中c（NH4+）：①＞③＞②
C．常温下0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H2A）
D．在相同条件下，将足量AgCl分别加入等体积的①0.01mol?L-1KCl；②0.1mol?L-1KCl溶液；③蒸馏水，三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③

参考答案：A、因混合后溶液中含等量的NaCl、HAc及CH3COONa，酸与盐的混合溶液显酸性，则c（H+）＞c（OH-），故A错误；
B、设浓度都为1mol/L，①中氢离子抑制铵根离子的水解，则①中铵根离子的浓度最接近1mol/L，②中发生相互促进水解，则铵根离子的浓度最小，③中铵根离子水解则铵根离子的浓度小于1mol/L，所以三种溶液中c（NH4+）的关系为①＞③＞②，故B正确；
C、pH=11，则HA-的水解大于其电离，水解生成H2A，电离生成A2-，则c（H2A）＞c（A2-），故C错误；
D、AgCl?Ag++Cl-中，氯离子浓度越大，AgCl溶解的越小，三种溶液中氯离子的浓度关系为②＞①＞③，则能溶解的AgCl质量关系为③＞①＞②，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般