1、选择题  下列说法中，正确的是
[? ]
A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．在NaHCO3溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c?（HCO3-）+c?（CO32-）+c?（OH-）
B．0.1?mol?L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c（OH-）=c?（H+）-c（S2-）+c（H2S）
C．NaOH与CH3COOH混合液中，可能出现：c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
D．将标况下的2.24LCO2通入150mL?1mol/LNaOH溶液中：c（HCO3-）＜c（CO32-）

参考答案：A．在NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故A错误；
B．NaHS溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-），物料守恒：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），二者联式可得：c（OH-）=c（H+）-c（S2-）+c（H2S），故B正确；
C．OH-参加反应，则应有c（Na+）＞c（OH-），故C错误；
D．n（CO2）=0.1mol，c（NaOH）=0.15mol，n（CO2）：c（NaOH）=0.1mol：0.15mol=2：3，发生2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，由于CO32-水解程度大于HCO3-，则c（HCO3-）＞c（CO32-），故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列物质的水溶液均能导电，但属于非电解质的是
A.SO2
B.Cl2
C.MgSO4
D.KOH

参考答案：A

本题解析：试题分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物．A．二氧化硫为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质，正确；B．氯气是单质，不是化合物，不是非电解质，错误；C. 硫酸镁为化合物，其水溶液能导电，它是电解质，错误；D. 氢氧化钾为化合物，其水溶液能导电，它是电解质，错误。
考点：电解质和非电解质

本题难度：困难

4、填空题  某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H++HB-? HB-?H++B2-?
回答下列问题：
(1)Na2B溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_____________________。(用离子方程式表示)
(2)在0.1?mol·L-1?Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c(Na+)+(OH-)＝c(H+)+c(HB-)
B．c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
C．c(Na+)＝2c(B2-)+2c(HB-)
(3)已知0.1?mol·L-1?NaHB溶液的pH＝2，则0.1mol·L-1?H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________?0.11?mol·L-1(填“<”“>”或”＝”)，理由是_____________________。
(4)0.1?mol·L-1?NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________。

参考答案：(1)碱性 ；B2- +H2OHB-+OH-?
(2)BC
(3)< ；第一步电离产生的H+抑制了HB-的电离
(4)c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-)

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在25?mL?0.1?mol·L-1?NaOH溶液中逐滴加入0.2?mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是?

[? ]
A．对于曲线上AB间任一点，溶液中都有： c(Na+)?＞c(CH3COO－)?＞c(OH－)?＞c(H+)
B．在B点，a＞12.5，且有 c(Na+)?＝?c(CH3COO－)?＝?c(OH－)?＝?c(H+)
C．在C点，c(CH3COO－)?－?c(Na+)?＝?c(H+)?－?c(OH－)
D．在D点，c(CH3COO－)?+?c(CH3COOH)?＝?c(Na+)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般