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高中化学必备知识点《水的电离平衡》考点预测（2019年强化版）(三)
2019-06-28 20:26:16
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1、选择题 下列方程式中书写正确的是
[? ]
A．CO32-?+2H2O H2CO3?+?2OH-?
B．NaHCO3 Na++H++CO32-
C．HClO?==?H++ClO-?
D．H2S H++HS-；HS- H++S2-
2、填空题 （16分）根据题给信息，完成下列各小题：
Ⅰ、某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，则该废水的pH为________。
Ⅱ、有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC分别作导电性试验，发现后者的导电性比前者强，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为______________________。
Ⅲ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得
溶液的pH如下表：
实验编号
| HA物质的量浓度(mol/L)
| NaOH物质的量浓度(mol/L)
| 混合溶液的pH
| ①
| 0.1
| 0.1
| pH＝9
| ②
| c
| 0.2
| pH＝7
| ③
| 0.2
| 0.1
| pH＜7
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请回答：
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸__________(填“强酸”或“弱酸”)；
（2）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝__________mol·L－1。
（3）②组情况表明，c__________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是___________。
（4）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度__________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。
3、选择题 向体积为Va的0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.1mol·L-1 KOH溶液，下列关系错误的是( )
A．Va>Vb时：c(CH3COOH) + c(CH3COO-)＞ c(K+）
B．Va=Vb时：c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH-）
C．Va<Vb时：c(CH3COO-) ＞ c(K+）＞ c(OH-）＞(H+)
D．Va与Vb任意比时：c(K+）+ c(H+) ＝c(OH-）+ c(CH3COO-)
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4、填空题 工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。
（1）电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。
①请用离子方程式说明上述除杂的原理 。
②FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是 （填序号）
A．Ba(NO3)2
B．BaCl2
C．Ba(OH)2
D．溶有NH3的BaCl2溶液
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③若将足量SO2气体通入0.2 mol·L－1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为
。
（2）采用电解法处理含有Cr2O72－的酸性废水，在废水中加入适量NaCl，用铁电极电解一段时间后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，从而降低废水中铬元素的含量。若阳极用石墨电极则不能产生Cr(OH)3沉淀，用必要的化学语言说明原因___________________。
（3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。如图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作
极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为
；T℃下，某研究员测定NH3·H2O的电离常数为1.8×10－5，NH4+的水解平衡常数为1.5×10－8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为
，请判断T
25℃（填“＞”“＜”“＝”）。
5、选择题 常温时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为 （ ）
A．A>B
B．A=10－4 B
C．B=10－4 A
D．A=B
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