1、选择题 有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液中的C(H+)
A 2:1 B 100:1 C 1:100 D 无法确定
2、实验题 （10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空。
（1）配制100 mL 0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液。
①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴上标签。
②托盘天平称量 g氢氧化钠固体。
（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
实验编号
| NaOH溶液的浓度/(mol·L-1)
| 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积/mL
| 待测盐酸的体积/mL
|
1
| 0.10
| 22.58
| 20.00
|
2
| 0.10
| 22.72
| 20.00
|
3
| 0.10
| 22.80
| 20.00
|
①滴定达到终点的标志是 。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
3、选择题 下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3=Na++HCO3-
B．MgCl2=Mg2++Cl2-2
C．FeSO4=Fe3++SO42-
D．NaHSO4=Na++HSO4-
4、选择题 下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（ ）
A．HCl+NaOH=NaCl+H2O
B．Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
C．Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O
D．NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O
5、选择题 某同学在中和滴定实验中记录数据见下表。因为时间紧迫，只做了两次实验。
| 第一次滴定
| 第二次滴定
|
待测液HCl的体积/mL
| 20.00
| 20.00
|
滴定终点消耗标准液NaOH的体积/mL
| 23.20
| 26.00
|
该同学测得待测液HCl物质的量浓度 （ ）
A．0.2088mol/L B．0.2250mol/L C．0.2169 mol/L D．不能确定
考试问吧
