1、简答题  A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种短周期元素，已知：
①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4：3
②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4
③E-，C+，A+的离子半径逐渐减小
④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色
请回答下列问题：
（1）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为：______．它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性：______．（填“强”或“弱”）
（2）X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为1：1：1．已知X溶液中水电离出来的c（H+）=10-12mol/L，则X的电子式为：______；Y的水溶液酸碱性与X相同，则其原因是（写离子方程式）：______；
（3）B与C构成原子个数比为1：1的化合物与H2O反应的化学方程式为：______；
（4）A与B，A与D均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应生成物之一是含10电子的化合物；该反应可观察到现象是：______，原因是（用化学方程式表示）______．

参考答案：A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种短周期元素，已知：
①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4：3，根据核外电子排布可知，B原子最外层电子数只能为6，则核外电子总数为8，故B为O元素；
②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，D原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，则D为S元素；
③结合E-、C+、A+离子的电荷可知，E处于ⅦA族，C、A处于ⅠA族，由原子序数可知，C为Na；而E-、C+、A+半径逐渐减小，故E为Cl；
④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色，可推知A为H元素，
（1）E为Cl，其最高价氧化物对应水化物的化学式为：H来源:91exam .orgClO4，非金属性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，
故答案为：HClO4；强；
（2）X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为1：1：1．已知X溶液中水电离出来的c（H+）=10-12mol/L，则X抑制水的电离，为酸或碱，则X为NaOH，其电子式为：；Y的水溶液酸碱性与X相同，为碱性，Y为NaClO，其呈碱性原因是：ClO-+H2O?HClO+OH-，
故答案为：；ClO-+H2O?HClO+OH-；
（3）O与Na构成原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，与H2O反应生成NaOH与O2，反应化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（4）A与B、A与D均可形成18个电子的分子，分别为H2O2与H2S，H2O2具有强氧化性，与H2S反应生成S与H2O，反应方程式为：H2O2+H2S=S↓+2H2O，可以观察到：有淡黄色沉淀生成，
故答案为：有淡黄色沉淀生成；H2O2+H2S=S↓+2H2O．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  有关化学用语正确的是
[? ]
A．乙烯的结构简式CH2CH2
B．乙醇的结构简式C2H6O
C．四氯化碳的电子式
D．乙酸的分子式C2H4O2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为
150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列说法肯定不正确的是

[? ]
A．氢铝化合物可能成为未来的火箭燃料
B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
C．Al2H6是离子化合物
D．Al2H6是非极性分子

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  物质的结构是决定物质性质的重要因素。请回答下列问题：
（1）基态Ni原子核外电子排布式为____________；第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_________________。
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分为0.069nm和0.078nm，则熔点NiO_____________FeO（填“＜”或“＞”）；NiO晶胞中Ni2+的配位数为____________。
（3）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4+2N2H4＝3N2+4H2O，若该反应中有4molN—H键断裂，形成的键有________mol。

参考答案：（8分）（1）1s22s22p63s23p63d84s2(2分)；C（碳）（2分） （2）＞（1分） 6（1分）（3）3（2分）

本题解析：（1）Ni的原子序数为28，根据构造原理和能量最低原理可写出电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2。第二周期有2个未成对电子的元素是C和O元素，非金属性越强，电负性越大。碳元素的非金属性弱于氧元素，因此电负性较小的是C元素。
（2）Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，离子半径越小，离子键作用力越大，晶体的熔沸点越高，所以熔点NiO＞FeO。NaCl中钠离子和氯离子的配位数分别为6，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6。
（3）单键都是键，双键都是由1个键和1个键构成的，而三键是由1个键和2个键构成的。氮气是由三键构成的，所以1mol氮气分子中含有2mol键。若该反应中有4molN－H键断裂，即有1mol肼参加反应，则生成1.5mol氮气，所以形成的键有1.5mol×3＝3mol。

本题难度：一般

5、选择题  下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是
[? ]
A．Na?
B．Cl?
C．O?
D．Ar

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：简单